（6分）写出下列反应的化学方程式
（1）铜和浓硫酸的反应            （2）铜和稀硝酸的反应
（3）非金属C和浓硝酸的反应    （4）氯化铁溶液中加入铜粉：
（5）氯化亚铁溶液中通入氯气    （6）氢氧化亚铁在空气中被氧化

（8分）下列是中学化学实验操作的内容：①碘的升华；②氢氧化钠溶解于水；③过氧化钠溶解于水；④氯化氢溶解于水。其中没有发生化学键断裂的是______________ ; 只发生离子键断裂的是____________ ; 只发生共价键断裂的是______________ ; 既发生离子键断裂, 又发生共价键断裂的是____________ .

（6分）材料是科学进步的关键，不同的化学物质有不同的用途。现有①氯气、②氨气、③单质硅、④水玻璃四种物质。其中可以用作制冷剂的是              ；常用作木材防火剂材料的是           ；可以用来消毒杀菌的是              。（填序号）

（8分）试写出下列反应的化学方程式并描述主要实验现象：
（1）氢气在氯气中点燃：          ，现象：                                
（2）分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒相互靠近：          ，现象：           

甲、乙分别是两种主族元素形成的氧化物，它们广泛存在于地壳中，均不溶于水，且都有如下相同的转化关系，不同之处是乙对应的转化过程中需控制盐酸用量，若盐酸过量则得不到白色沉淀B。

(1) 写出甲、乙的化学式：甲________,乙________；
(2) 写出下列反应的化学方程式：[来源:学|科|网]
甲+NaOH溶液____________________________________________,
乙+NaOH溶液____________________________________________；
(3) 分别写出甲、乙对应的A溶液与过量盐酸反应的离子方程式：
甲 ________________________________________
乙____________________________________________
(4) 若将5.1g乙溶于适量的盐酸（二者恰好完全反应）后，再加入175 mL的2 mol.L^－1 NH₃H₂O溶液，得到沉淀___________g

已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：

试根据上述变化，按要求写出两组C、D、E、F的可能化学式。
要求①C必须为不同的物质；②A、B、C、E的各元素原子序数不超过20；

a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：

其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。
（1）如果a是一种黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：
a                 ； e                  。
写出c→d的化学方程式                           （2分）。
（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a                 ； d                  。
写出b→c的化学方程式                                       （2分）。

完成下反应的化学方程式或离子方程式(8分)
（1）铝与氧化铁在高温下反应（铝热反应）
          ______________________________________；
（2）医学上,用(胃舒平)氢氧化铝治疗胃酸过多,写出反应的离子方程式
____________________________________________________________
（3）工业上用焦炭和二氧化硅反应制得粗硅(Si)
____________________________________________________________
（4）装氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞,原因用化学方程式表示为_________________________________________________________

(8分)蛇纹石由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸使之充分反应，过滤后，得沉淀X和溶液Y，分别向沉淀X和溶液Y中加入NaOH溶液至过量。
(1)．蛇纹石成分中是碱性氧化物有__________，是两性氧化物的有_____。
(2) 沉淀X与NaOH溶液的离子方程式_______________________
(3)溶液Y中加入NaOH溶液有沉淀生成，再继续加NaOH溶液有部分沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式___________________
(4)检验蛇纹石固体成分中含有Fe₂O₃，应选择的试剂和方法_______
A、用NaOH溶液溶解，观察到红褐色沉淀
B、加入KSCN溶液溶解，能观察到红色沉淀生成  
C、用稀硫酸溶解，加KSCN溶液后溶液变血红色

（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。
（1）已知相关物质之间存在如下变化：
 
①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为             ，由物质己电解得到单质D的化学方程式为                    ；
②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为       ；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至       。
（2）已知E及其化合物有以下变化：

写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式___     _，由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为              （任写一个即可）。
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是        。