（4分）一些老式建筑的下水道都是铁管铺设的，若将实验室的废盐酸倒入下水道将会发生反应（写化学方程式，下同）                                          ，
导致铁管腐蚀；农药波尔多液中含有CuSO₄，所以这种农药不能用铁制品盛装，否则会发反应                                                 而使铁制品腐蚀；         
热水瓶胆上水垢的主要成分是Mg(OH)₂和CaCO₃两种物质，在实验室除去它们最好选择的反应是                                              

(8分)(1)2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na_0.35CoO₂? 1.3H₂O。试计算：该晶体中钴原子与氢原子的物质的量之比是___▲_____； 1mol该晶体中含有的氧原子数目是____▲_______。
(2)有钠、氢、氧、硫四种元素，用其中的一种或几种元素可以组成多种物质，写出符合下列要求的化学方程式：
①酸性氧化物和碱反应：　　　▲　　　；　　　　　　　　　　　　
②碱性氧化物和酸反应：　　　▲　　 。　

（16分）铝、铁、碳元素的单质和化合物应用广泛。
（1）铝元素的原子结构示意图是____________，铁元素常见的化合价是           。
（2）三种元素的单质及化合物均可以实现下列转化：

在上述每次转化时甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是单质，且四种物质中均含有该种单质元素，请回答：
①若丙是地壳中含量最多的金属元素的单质，丁易溶于水，溶液显碱性，则甲和乙是
       和       ；丙到丁的离子方程式是                                。
②若乙是一种温室气体，相同条件下，丙和丁的溶液都显碱性，且丙的溶液的碱性强于丁的溶液的碱性，乙到丙的离子方程式是                                   。
③若乙是有磁性的黑色晶体，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同时得到一种无色气体，该气体遇空气呈红棕色，该反应的化学方程式是                         ；
将过量的甲加入丙的溶液中得到丁的溶液，然后在向其中滴入黄色铁氰化钾 (K₃[Fe(CN)₆])溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀，该反应的化学方程式是
                                                 。
（3）钢铁在潮湿空气中容易被腐蚀，其中正极是            （写名称），在潮湿的中性环境中的正极反应是                            ，在下面方框中画一个牺牲阳极的阴极保护法装置，以防止钢铁被腐蚀。

A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一种。已知：
①A与B反应有气体生成        ②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成        ④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成       ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在反应③中，生成的沉淀物质的化学式是               。
（2）C是             ， E是               （填化学式）。
（3）A与E反应的离子方程式是                        。

有一包白色固体粉末，可能含有Na₂SO₄，CaCO₃，KCl，BaCl₂，CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
1.将固体粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀；
2.加以足量的稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。
根据以上实验产生的现象，判断这混合物里，一定含有             物质。一定没有
            物质，可能含有的物质             。
写出1的反应方程式                
写出2的反应方程式                   

（12分）某无色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^－、MnO₄^－、CO₃^2－、NO₃^－中的若干种组成。，现取两份100 mL溶液进行如下实验：
① 第一份小心蒸发得溶质3.08g；
② 第二份加足量AgNO₃溶液后，得干燥沉淀5.63g，向沉淀中加入足量盐酸，生成标准状况下气体0.224L。
根据上述实验回答下列问题：
（1）第二份溶液所得沉淀的成分是          ，其物质的量分别是                 。
（2）写出步骤②中所发生的所有反应的离子方程式                                
                                                                             。
（3）一定存在的离子是            ，其浓度分别是                             。

有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K₂CO₃、BaCl₂、NaOH。将它们分别与稀H₂SO₄作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。
则A是________ ，B是________  ,   C是________  。?
写出反应的化学方程式：
_______________________________________________________

现根据以下几个实验做出了下列的图象：横坐标表示向某溶液中加入另一种物质的量的变化，纵坐标表示随之引起沉淀量的变化。根据实验内容，选择相应图象的字母填空

(1) 在澄清石灰水中通入过量的CO₂气体：      。
(2) 在用盐酸酸化的AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量      。
(3) 在AlCl₃溶液中逐滴加入氨水至过量        。
(4) 在NaAlO₂溶液中滴加HCl溶液至过量       .
(5) 在NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液至过量      .

(12分) (12分) 照相用的废定影液中含有Na^＋、[Ag(S₂O₃)₂]^3－、Br^－等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。（已知： 4H^＋+2 [Ag(S₂O₃)₂]^3－ = Ag₂S↓+3S↓+3SO₂↑+SO₄^2－+2H₂O）

（1）操作Ⅲ的名称是  ▲ ；操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有   ▲  。
（2）加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为  ▲。
（3）液体B中除含有Br^－，还有SO₄^2－，检验溶液中存在SO₄^2－的操作是  ▲  。
（4）步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是        ▲        。
（5）通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为   ▲   。

（10分）工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

⑴ 粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl₂溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na₂CO₃溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入Na₂CO₃溶液后相关化学反应的离子方程式：
                                 、                                。
⑵ 从海水中提取溴，主要反应为2Br^- + Cl₂ = Br₂ + 2Cl^-，下列说法错误的是       （填序号）。