（6分） 在Al₂O₃、CO₂、MgO、Na₂CO₃、NaHCO₃、Cl₂物质中
⑴大气中过多会造成温室效应的是_______________.
⑵俗名是小苏打,且是制糕点发酵粉的主要成分的是________
⑶熔点高达2800℃,常用作耐高温材料的是__________________
⑷是铝土矿的主要成分_______________
⑸能用于制造漂白粉的是__________________
⑹俗名是纯碱,工业上用于造纸业的是__________

（8分）资料1：精制碘盐的成分为NaCl和KIO₃，其中碘的含量为20～40mg·kg^-1。
资料2：日本地震导致福岛两座核电站反应堆发生故障，铯和碘的放射性同位素大量外泄。
资料3：专家认为，每天服用1片碘片（含碘量100mg）可有效减小人体甲状腺对放射性碘的吸收。
请认真阅读以上资料，并回答下列问题：
⑴铯在周期表中的位置是            。
⑵下列物质中与KIO₃含有化学键类型相同的是       （填序号）。
①HIO₃    ②碘酸钠    ③KOH    ④I₂O₅   ⑤NaCl
⑶向碘盐的溶液中加入白醋和KI,再滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，则发生反应的离子方程式为                                                              。
⑷若用精制碘盐来预防放射性碘对人体的伤害，是否可行？        （填“行”、“不行”），原因是                       。

（8分）磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca₃(PO₄)₂、磷灰石Ca₅F(PO₄)₃等。
⑴磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为____________。
⑵磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，
反应为：2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂＝ 6CaSiO₃＋P₄O₁₀       10C＋P₄O₁₀＝ P₄↑＋10CO↑
上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有              。
⑶白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用CuSO₄溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO₄溶液反应生成磷化亚铜，与冷溶液则析出铜，反应方程式分别（均未配平）为：
① P₄＋CuSO₄＋H₂O→Cu₃P＋H₃PO₄＋H₂SO₄ 
② P₄＋CuSO₄＋H₂O→Cu＋H₃PO₄＋H₂SO₄
反应①中，氧化剂为               ，若上述两反应中被氧化的P₄的物质的量相等，则消耗的CuSO₄的物质的量之比为             。

( 10分)有X、Y、Z三种元素，已知：①X^2-、Y^-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。  请回答：
（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是____________
（2）将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是________________________，此液体具有的性质是__________________（填写序号字母）。
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”?
b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深?
c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生?
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成?
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。?
①已知一定条件下，每1 mol该气体被O₂氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为_________________________
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是____________________________

（12分）已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。

（1）D元素原子的结构示意图为                    ；
（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为                             （用元素符号表示）；
（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为                        ；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈     （填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为        （用具体离子符号表示）；
（5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是                          （用化学方程式表示）。

(4分)现有

（10分）写出化学方程式，一步实现下列转变。
①Al→NaAlO₂                                                 
②Al₂O₃→AlCl₃                                                      
③Fe(OH)₂→Fe(OH)₃                                                 
④Na₂O₂→Na₂CO₃                                                  
⑤Na₂CO₃→NaHCO₃                                                                        

（8分）
（1）氢氧化铝Al（OH)₃是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理.                                           
（2）NaHCO₃是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO₃受热分解的化学方程式
                                   
（3）取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，该反应的离子方程式为                       ；用此溶液进行以下反应,取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为                    。

(9分)下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。

(10分)已知X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是分子。它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：
①它们的核外电子总数都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
③Y和K都由A.B两元素组成，Y核内质子数比K多2个；
④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；
⑤X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N；
⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀消失。      
回答下列问题:
(1)Y的化学式为                 ；N的电子式为                       
(2)试比较M和N的稳定性：M     （填“>”或“<”）N。  
(3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式：                ；
(4))上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图像，
①写出b阶段的离子方程式：                                       
②根据图像判断该盐的化学式为                。