下列离子中.电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A．D3O+B．Li+C．OD¯D．OH¯——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2011-2012学年陕西省宝鸡中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）

A．D₃O⁺

B．Li⁺

C．OD¯

D．OH¯

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科目： 来源：2011-2012学年陕西省宝鸡中学高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A．离子Y²^－和Z³^＋的核外电子数和电子层数都不相同

B．原子半径的大小顺序为：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q

C．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强.

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科目： 来源：2011-2012学年陕西省宝鸡中学高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

同一主族元素X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的酸性的顺序是：H₃XO₄﹤H₃YO₄﹤ H₃ZO₄下列推断正确的（）

A．元素的非金属性X﹥Y﹥Z	B．气态氢化物稳定性XH₃﹥ YH₃﹥ZH₃
C．最高化合价X﹥Y﹥Z	D．原子量X>Y>Z

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科目： 来源：2011-2012学年河南省通许县丽星中学高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

已知下列元素的原子半径：

元素	N	S	O	Si
原子半径/10^{?10 m}	0.75	1.02	0.74	1.17

根据以上数据，磷元素的原子半径可能是(     )
A．0.80×10^{?10 m                                            B}．1.10×10^{?10 m}
C．1.20×10^{?10 m                                            D}．0.70×10^{?10 m}

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科目： 来源：2011-2012学年河南省通许县丽星中学高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( )

A．合金

B．半导体材料

C．催化剂

D．农药

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科目： 来源：2011-2012学年河南省通许县丽星中学高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中，正确的是( )

A．质子数为2	B．电子数为3
C．中子数为2	D．质量数为2

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科目： 来源：2011-2012学年河南省通许县丽星中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线型的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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科目： 来源：2011-2012学年河南省通许县丽星中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族；X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．X、M两种元素只能形成X₂M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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科目： 来源：2011-2012学年河南省通许县丽星中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

下列对一些实验事实的理论解释不正确的是 ( )

选项	客观事实	理论解释
A．	在水中，NaCl的溶解度比I₂的溶解度大	NaCl晶体中C1^—与Na⁺间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B．	酸性：HClO<H₂CO₃	非金属：C>Cl
C．	原子半径：Cl<S	Cl、S原子电子层数相同，但氯原子核电荷数较硫多，对核外电子吸引能力比硫强
D．	水分子比H₂S分子稳定	H-O键比H-S键稳定

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科目： 来源：2011-2012学年河南省通许县丽星中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

关于原子轨道的说法正确的是

A．凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形

B．CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C．sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D．凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

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