（19分）已知A、B、C、D、E、F、C、H八种元素位于元素周期表前四个周期。A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物。B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同。请用化学用语回答以下问题：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有       。E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为         ，E的基态电子排布式为     ，E³⁺与E²⁺的稳定性大小为            。
（2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为          ，电负性由小到大的顺序为               。
（3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的键和键的数目之比为                         ；F、G对应的氢化物中键能大小为F—H键               G—H键。
（4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化铀溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为         ，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为            。
（5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱        。由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液硅酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为        ，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为              。

（10分）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径最小，B、D原子最外层电子数相等，且B、D原子序数之和是A、C原子序数之和的两倍。

（1）请在如图塔式元素周期表（元素周期表的另一种画法）相应位置中标出A、B、C、D四种元素的元素符号。
（2）图中将过渡元素涂黑。
（3）由上述四种元素中的某几种所形成的具有漂白作用物质的化学式（写出两种）:_______、______。

（8分）短周期元素X、Y、Z在周期中位置关系如图所示。

（1）X元素的单质分子式是_____________，若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是_____________。
（2）Z元素的单质是一种_____________色的_____________体。该单质与铁粉反应的化学方程式为_____________________________________________________。
（3）Y元素的单质与H₂O反应的化学方程式为____________________________________，若1 mol Y单质反应，转移_____________mol电子。

（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题

（15分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，。回答下列问题：
（1）写出一由A与C元素形成的阳离子的结构式___________；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比1：1化合物, 其中既含离子键，又含非极性共价键的是______________________（写化学式）
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机盐，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式
______________________________________________________________________。
（3）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H⁺ 浓度之比是_______________________________。
（4）1mol B的固体单质甲转化为1molB的另一种固体单质乙，吸收热量a kJ，已知甲的燃烧热为b kJ/mol，则乙的燃烧热为_______________________。
（5）化学反应：3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A₂、C₂和CA₃的量），右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是____________。温度为T ℃时，将4a mol A₂和2a mol C₂放入密闭容器中，充分反应后测得平衡混合气中CA₃的体积分数为50％，则此时C₂的转化率为______________。

（8分）有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间。

（18分）下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

（4分）已知_aA^n＋、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^n-、_dD^(n+1)─具有相同的核外电子排布，则a、b、c、d由大到小的顺序是____________，这四种离子的半径由大到小的顺序是             。

（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，回答下列问题：

（6分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A、C同主族，只有C是金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。
（1）C的原子结构示意图为                 ；
（2）化合物C₂B₂中阴、阳离子个数比为           ；
（3）化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其物质名称为           。
（4）往CD溶液中滴加硝酸银溶液,可观察到的现象是                 ，其反应的离子方程式为                                。