（12分）X、Y、Z、W、N五种元素中，X原子核外的M层中只有两个成对电子，Y原子的外围电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，W的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，N在元素周期表的各元素中电负性最大。
（1）Z元素基态原子的电子排布图为                       
（2）W的元素符号是       ，在周期表中的位置是               ，其基态原子的电子排布式为         ，在形成化合物时它的最高化合价为              
（3）Y的氢化物的VSEPR模型是         ，属于         分子（填极性或非极性），
（4）X的氢化物的沸点     Z的氢化物的沸点（填大于、小于或等于）
原因是                                         
（5）用氢键表示式写出N的氢化物溶液中存在的所有氢键                      
                                                

（10分）五种元素A、B、C、D、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，A是宇宙中含量最多的元素；B原子的L层p轨道中有2个电子；C与B原子的价层电子数相同；D原子M层的d轨道有一个成对电子；E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。
（1）B与A形成只含一个中心原子的共价化合物，其分子的电子式为        ，中心原子的杂化轨道类型是         ，其分子的的立体构型是         
（2）A的氧化物与B的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）__________
（3）B与C比较，电负性较大的（填元素名称）____________
（4）写出D的价层电子排布式                          
（5）E与Al的化学性质相似，请写出E与NaOH溶液反应的化学方程式                        
（6）写出D的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式                            

（9分）五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数逐渐增大。A和B在同一周期，A是同周期元素中半径最大的（不包含稀有气体）；B原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍；C是同周期简单离子中半径最小的元素；D元素原子的p轨道有3个未成对电子；E原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个。
（1）写出E元素基态原子的外围电子排布式            
（2）比较第一电离能的大小：B       C（填大于、小于或等于）
（3）分别写出D、E的最高价氧化物对应水化物的化学式       、        ，并比较二者酸性（或碱性）的强弱       （填大于、小于或等于）
（4）写出B的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                               
（5）写出C的最高价氧化物对应水化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式             

（9分）请回答下列问题：
（1）写出铜元素基态原子的电子排布式            ，属于      区
（2）写出配合物K₃[Fe (SCN)₆]中的中心离子为        ，配体为         
（3）PCl₃分子的空间构型为      ，中心原子成键时采取的杂化轨道类型为       
（4）向盛有硫酸铜水溶液的试管中逐滴加入氨水至过量，实验现象是          ，有关反应的离子方程式为                                             

（1）在元素周期表上述四个区域中，单质均能导电的是   　　。
（a）A         （b）B    （c）C      （d）D
（2）最外电子层只有圆球形电子云的主族元素在区域       　　中。
（a）A         （b）B    （c）C      （d）D
（3）e形成的单质晶体可能为           。

现有部分短周期主族元素的描述如下表：

根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
（1）与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。
（2）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H₂2NaH）。生成物氢化钠的电子式为________，含有的化学键为_____键（填“离子”、“共价”或“金属”）。
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是­­­________。
a．离子半径：Na^＋＞Mg^2＋＞S^2－＞Cl^－  
b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
c．氢化物稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl   
d．还原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF
（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如下图所示：

①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是__________________。
②根据上图提供的信息，试推断E氟_______E氧（填“＞”“＜”或“＝”）。

下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：


（1）上述元素中，属于s区的是________________________（填元素符号）。
（2）写出元素⑩的基态原子的电子排布式___________________________。
（3）元素第一电离能为⑤________________________⑨（填“大于”或“小于”）。
（4）元素③气态氢化物的中心原子有________________________对弧对电子，其VSEPR模型为________________________；中心原子的杂化类型为_______________；该分子为_________________分子（填“极性”或“非极性”）。向AgNO₃溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________                             ___________。

（5）元素⑦的钠盐晶胞结构如上图所示，每个Na⁺周围与之距离最近的Na⁺的个数为________________________。若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该钠盐的密度为________________________（写出计算式）。

A~E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其性质或结构信息如下表所示

现有A─E五种元素，其中C、D、E三种是短周期元素。A、B的单质均为生活中常见的金属，A的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160，B的相对原子质量比A大8。C是金属元素，其原子的M层有一个未成对的p电子；D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍；E的某种原子的原子核内没有中子。
（1）请写出A在元素周期表中的位置__________________；写出C的核外电子排布式___________________；D和E按1:1的原子个数比形成的化合物中含有的化学键为______（填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”）。
（2）①写出C单质与强碱溶液反应的离子方程式是_______________________。
②在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应，生成8g E的单质和相应的固态化合物时，放出a kJ 热量，此反应的热化学方程式是 ________________________。
③A的某种氯化物溶液呈黄色，它与B的单质的反应工业上常用于腐蚀电路板，请写出反应的离子方程式____________________                     ____。