（10分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

元素	有关信息
A	元素主要化合价为 —2，原子半径为0.074 n m
B	所在主族序数与所在周期序数之差为4
C	原子半径为0.102 n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物的水化物，能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子
E	原子半径为0.075 n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X

今有A、B、C、D、E、F五种元素，A原子核中只含一个质子；B最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素的正三价离子的3d能级为半充满； E原子的M层和N层分别比D原子的M层和N层多5个电子；F原子的N层只有一个电子，而M层为全充满。
（1）写出B的基态原子的价电子轨道表示式                       
（2）C的元素符号     ，其基态原子的电子排布式为                      
（3）若E与C能反应生成离子化合物CE₃,则D的原子结构示意图为                    ；A和B按原子个数比为1:1组成的相对分子质量为78的芳香烃与E的单质反应的化学方程式为                               
（4）向元素F的硫酸盐中逐滴加入氨水至过量，写出该过程涉及反应的离子方程式：
                                                                 

Ⅰ(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子。B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的3／4倍。A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题：

(1)写出相应元素符号，A       B       C        E      
(2)由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴人紫色石蕊试液溶液呈红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：                             。
(3)将铝片和镁片插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为                               。
Ⅱ(5分)已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。
试回答下列问题
(1)G的化学式为：                                  
(2)写出下列反应的化学方程式
①                                  
②                                   

A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，A元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍；其中只有C是金属元素，且C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半；B元素原子的最外层电子数比D元素原子最外层电子数少一个；E与D同主族，且E元素的非金属性比D强。

（1）写出A、B、E三种元素的元素符号：
A：         B：         E：        。
（2）如图所示：以C和A的单质为电极材料，两池内的电解质溶液均为D的最高价氧化物对应的水化物。a中A为        极，电池总反应的离子方程式为        ；b中A上的电极反应式为        ，一段时间后b中的pH（填“变大”、“变小”、或“不变”）.
（3）工业利用CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）
反应来制备合成氨的原料气，在1000℃下，用
高压水蒸气洗涤混合气体，再经过处理后即可直接作为合成氨的原料气。高温、高压处理的理由是        。
（4）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应N2（g）+O2（g） 2NO（g），这是导致汽车尾气中含有NO的原因之一，该反应在不同温度下的平衡常数K如下表：

X、Y、Z和W四种元素位于周期表前20号元素之中。已知：①XY₂加水生成Y₂Z₂和化合物D；②XZ₂加水生成Z₂和化合物D；③X的氧化物加水也生成化合物D；④Y的氧化物有两种；⑤W₂与Y₂Z₂的分子中的电子数相等。请写出：
(1)元素Y在周期表中位于_______________________________________。
(2) W₂的结构式为__________________________。
(3)反应①的化学方程式为________________________________。
(4)反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
(5)Y₂Z₂的晶体类型为____________________________________。
(6)若2.6 g Y₂Z₂(g)完全燃烧生成液态水和CO₂(g)时，放出热量为130 kJ，则表示Y₂Z₂(g)燃烧热的热化学方程式为
____________________________________________________________________________。
(7)写出少量二氧化碳通入足量的澄清D溶液中，发生反应的离子方程式：
____________________________________________________________________________。

现有X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：

	原子或分子相关信息	单质及其化合物相关信息
X	ZX4分子空间结构为正四面体	X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
Y	Y原子的最外层电子数等于电	Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料（人造刚玉）
Z	Z原子的最外层电子数是次外层电子数的	Z是无机非金属材料的主角，其单质为原子晶体，是一种优良的半导体材料
W	W原子的最外层电予数小于4	W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色

现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，化合物AE常温下为气体。回答下列问题：
（1）A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性      ＞      （用分子式表示），其中A与B形成的最简单化合物分子的空间构型为                 ；
（2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则化合物甲的电子式为                 。
（3）化合物丙由C和D两种元素组成，其中C和D的原子个数比为1∶1，则丙中含有的化学键类型是                            ；
（4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈   性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释原因                       ；
（5）写出实验室制取单质E的离子方程式是                                    。

(1) 同期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族；
　　　(2) 同期表中最活泼非金属元素位于第________纵行；
　　　(3) 所含元素超过18种的周期是第________、________周期。

X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

我国的探月工程正在有计划的进行着，最近发射的嫦娥二号卫星又圆满完成了多项科学任务。月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi₂O₆]、斜长石[KAlSi₃O₈]和橄榄石（可分为铁橄榄石[Fe₂SiO₄]、镁橄榄石[Mg₂SiO₄]、铁-镁橄榄石[(Mg?Fe)₂SiO₄]）等。
（1）铁橄榄石中铁元素化合价为______，硅元素原子核外电子排布式为_____________。
（2）硅元素的原子核外共有______种不同能级的电子，其原子最外层共有_____种不同运动状态的电子。
（3）月球上的上述主要矿物中，属于短周期元素的原子半径由大到小依次为__________
(填相应的元素符号)，在这些短周期元素中，其单质晶体微粒间存在两种相互作用的是_____元素。
（4）某元素与氧元素同周期，且与氧元素组成的化合物中氧元素显正+2价，写出一个化学方程式，说明该元素与氧元素的非金属性的强弱________________________。