（14分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。
（1）砷原子核外电子排布式为________________________________________。
（2）K₃[Fe(CN)₆]晶体中Fe³⁺与CN^－之间的键型为_________________，该化学键能够形成的原因是                                                               。
（3）已知：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸点（K）	101.7[	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1073	713.2

(６分)在第三周期元素中，除稀有气体元素外：
⑴原子半径最小的元素是         ；（填元素符号）
⑵金属性最强的元素是         ；（填元素符号）
⑶最高价氧化物对应水化物酸性最强的是         ，（用化学式回答，下同）：
⑷最不稳定的气态氢化物是        ；
⑸最高价氧化物对应水化物碱性最强的是          ；
⑹氧化物中具有两性的是        。

高中化学学习阶段，氨的催化氧化反应也可用某金属M（相对原子质量＜100）的氧化物做催化剂。M元素的离子在一定条件下能与NH₃、卤离子等按某固定比例牢牢结合成稳定的配合物离子（类似于原子团）。
（1）150℃、常压下，6.08g该氧化物与0.6mol HCl气体充分发生复分解反应后，氧化物无剩余，气体变为0.48mol。该金属M的相对原子质量为___________。
将上述反应所得固体溶于水配成50.0mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为
_______mol·L^-1。
（2）取（1）中所配溶液12.5mL，稀释至25mL，缓缓通入2688mL氨气（标况下），在一定条件下反应恰好完全，得到产物B（摩尔质量为260.5g/mol），继续用1.5mol/L的AgNO₃溶液滴定，达到终点时，耗去AgNO₃溶液40.0mL。将B投入过量烧碱溶液中，未检测出NH₃的逸出。则B的化学式可表示为                。
（3）已知在下图中，L的位置完全相同。现有另一种配离子[M(NH₃)_6-xCl_x]^n±（1≤x≤5，且x为整数），结构类似下图。

如果该配离子共有2种不同结构，该配离子的式量为      。
（4）一定条件下，3.04g该金属氧化物恰好被某氧化剂（效果相当于0.03mol O₂）氧化，再加入0.05mol KCl，经一些特殊工艺处理，K、M两元素恰好完全形成含氧酸盐（式量＜360），且盐内部阴阳离子个数比为1:2。则该盐的式量以及物质的量分别为_______________。

填写下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_______；
(2)周期表中最活泼的非金属元素位于第______族；
(3)所含元素种类是8种的周期是第______周期。

（14分）（1）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，则该元素在周期表中的位置为                        ，其气态氢化物的化学式为      ，最高价氧化物的化学式为       ，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为        。
（2）R为1—18号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为H_nRO_m，则此时R元素的化合价为        ，R原子的最外层电子数为        ，其气态氢化物的化学式为              。

（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

Al和Ga及N和As分别是同主族的元素，请回答下列问题：
（1）砷化镓是一种半导体材料，其化学式为              。
（2）写出As原子处于基态时的核外电子排布式            。
（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与      个氮原子相连，氮化铝晶体属于       晶体。
（4）NH₃是氮的氢化物，中心原子的杂化方式是          ，存在化学键的类型是    ，NH₃的沸点比AsH₃高的原因是                。

A、B、D、E、Y为5种短周期元素。
①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。
②D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属。
请回答：
（1）AD₂中具有的化学键的类型是                。
（2）高温时，6 gA的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65．75 kJ，其反应的热化学方程式是               。
（3）D与氢元素可组成含有10个电子的X^一，与X^一组成元素相同，原予数个数比也相同的分子的电子式是          。
（4）将盛有一定量红棕色气体BD₂的4L容器压缩至2L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强（填“大于”、“等于”或“小于”）       原来的2倍，原因是          。
（5）E的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是（用离子方程式表示）    。
（6）YD₂气体通入足量BaCl₂和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是               。

（9分)在原子序数1—18号元素中：（用元素符号或化学式表示除（4)外）
（1)与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3)在室温下有颜色的气体单质是_____________。
（4)在空气中容易自燃的单质名称是_____________。
（5)除稀有气体外，原子半径最大的元素是________ 。
（6)原子半径最小的元素是_____________。
（7)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。
（8)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

(11分)碳是组成物质种类最多的元素。
（1）碳元素在元素周期表中的位置是第    周期       族。
碳有₆¹²C、₆¹³C、₆¹⁴C三种原子，它们互称为                   。
（2）金刚石、石墨、C₆₀三种碳单质互称为                   。
C₆₀的晶体类型是                 ，金刚石中碳原子的轨道杂化方式是       ，
石墨晶体中存在的作用力有                                               。
（3）利用碳的低价氧化物CO可以合成化工原料COCl、配合物Fe(CO)₅等。
①COCl分子的结构式为，分子中C原子的杂化轨道方式是_____________；按原子轨道重叠方式判断COCl分子中的化学键类型为___________________。
②Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)₅的晶体类型为               ；Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅ ==Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键。形成的化学键是_______________。
金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为         。