（24分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

(16分）下列为元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化学用语回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2						⑥	⑦
3	①	③	⑤					⑧
4	②	④

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。
（1）B、C两元素的名称为：                          ；
（2）用电子式表示C₂D的形成过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于　　　　　　　（填“离子” 或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有　　　　                      　　　　　　　　，
写出它与水反应的离子方程式____                  　　　　　　　 。
（4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　            　　　　　　。此实验中常加入一种黑色粉未物质，其作用是　　　　         　　　　　　　。

（15分）科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a~g 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的（   ），元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的（   ）
A．c和f               B．b和g            C．d和g           D．d和e

（12分）
为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。
结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

（1）下列由极性键形成的非极性分子是      。
A．N₂       B．O₂        C．H₂O        D．CO₂            E．CH₄
（2）下列说法正确的是           。
A．N₂O与CO₂, CCl₃F与CCl₂F₂互为等电子体
B．CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp²方式杂化
C．CCl₂F₂是目前引起温室效应的主要原因
D．H₂O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是   。
A．由价层电子对互斥理论可确定NF₃分子呈平面三角形
B．C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大
C．CHClFCF₃存在手性异构
D．电负性：N＜O＜F
（4）甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的 。

A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
B．晶体中1个CH₄分子有6个紧邻的甲烷分子
C．CH₄晶体熔化时需克服共价键
D．可燃冰（8CH₄·46H₂O）是在低温高压下形成的晶体[来源:学*科*网]
（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO₃溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为                   。                                              
A．[ CoCl₂(NH₃)₄ ]Cl·NH₃·H₂O           B．[ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O
C．[ CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃          D．[ Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃
（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                           。

（8分）
（1）地壳中含量最多的元素基态原子核外未成对电子数为          个。
（2）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和分子间氢键从强到弱依次为        。邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点     （填“低”或“高”），其原因为             。
（3）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺原子采用          杂化。H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为          。
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g·cm^-3 ,N_A表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为       cm³

Q 、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：

（11分）现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。

（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式___________________
                      ；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布图为        
（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序                             （用元素符号回答）
（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是                       （写出化学式）
（4）F分子的中心原子杂化类型是      ，E易溶于F，其原因是                   

（7分）根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：__________。
（2）写出3p轨道上有２个未成对电子的元素的符号：______________。
（3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴_,该元素的的名称是____________.
（4）第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H^＋，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：                        
（5）已知：下列化学键的键能（KJ/mol），Si—O；460，Si—Si：175，O=O:498，则反应Si+O₂= SiO₂的反应的△H=_________

（14分）短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的种类最多。
请回答下列问题

（1）描述D在元素周期表中的位置：                             
（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：____>    >       （填微粒符号）
（3）F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：
                                   
（4）C的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，产物溶于水呈       性，用离子方程式解释原因                           。
（5）D原子与氢原子可形成10电子阳离子，写出该阳离子的电子式                
（6）E的最高价氧化物的水化物的化学式为       。E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，该反应的化学反应方程式为