（本小题满分16分）
Ⅰ．汽车尾气（含有烃类、CO、SO₂与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的转化。
（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式                               
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是            
（3）控制城市空气污染源的方法可以有                   （多选扣分）
a．开发氢能源          b．使用电动车   c．植树造林            d．戴上呼吸面具
Ⅱ．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图， B的最外层电子数比K层电子多1，
D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：
(1) 指出元素A在周期表中的位置          ，其气态氢化物的化学式为           。
(2) D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）            ，
可以验证该结论的是（填写字母序号）            ；
A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点    B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  D．比较这两种元素置换能力的强弱
(3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：            。（填写化学式）

（9分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如下表所示：

（5分）有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H₂ 2.24 L。D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子。
（1）C离子的结构示意图                                    。
（2）A、E氢化物的稳定性比较                                         。（填化学式）
（3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序                          （用离子符号表示）
（4）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子反应方程式：
                                                           。
（5）写出实验室制E的氢化物的化学反应方程式                                           。

（12分）下表列出了A—R九种元素在周期表中的位置,用元素符号或化学式填空。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（10分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表：

（10分）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。

（12分）W,X,Y,Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W,Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。
（1）请写出各元素的元素符号 :W________  X_______  Y_______   Z_______
（2）请写出XY₂的电子式_______________________
（3）请写出Z₂Y₂的电子式___________________其中含有______________  ______________化学键
（4）用电子式表示X₂W₂的形成过程_______________________
（5）写出Z原子的原子结构示意图子_______________________、电子排布式_______________________电子排布图___________________

(13分)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：　　　　　，理由是____________________________；
(2)Y是　　　　　　，Z是　　　　　,W是                       ；
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式                          。

．(12分)有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y 元 素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可知：
（1）Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为           ，Z元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型               ______________。
（2）V与W形成的常见三原子分子化合物的电子式为              。
（3）Y与Z形成的化合物属于         （填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（4）写出X分别与盐酸和NaOH溶液反应的离子方程式:___________________________，______________________________

（11分）用A^＋、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其结构式是___________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是____________。
(5)G分子中含有4个原子，呈三角锥型，其分子式是_____________。