W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：

（5分）现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C⁺离子比B³⁺离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
（1）写出C. D 的名称：C      ；        
（2）A在周期表中的位置                
（3）写出B₂A₃与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                   。
（4）比较B、C二种元素形成的简单离子半径的大小（用离子符号表示）：
离子半径：             

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应位置的元素。

（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：

（10分）
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
（1）Z^2＋的核外电子排布式是                                          。
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是      。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙
d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序      （用元素符号作答）
（4）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为    。
（5）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于          。

（6分）A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C。
(1)B在周期表中的位置第        周期，第         族；
(2)A、B形成的化合物的电子式                               ；
(3)C的元素名称___   _____，C的最高价氧化物的化学式                      ；
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式            。

（8分）、钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：
（1）钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为           。Ti元素在元素周期表中的位置是第        周期，第    族；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于              （填s、p、d、ds或f）区元素
（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡为离子晶体，晶胞的结构如右图所示，它的化学式是      

（3）现有含Ti³⁺的配合物，化学式为TiCl₃（H₂O）₆，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银为1mol，已知该配合物的配位数为6，则该配合物的配位体是          。
1mol该配合物外界所含结晶水物质的量为          mol。

（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                 。
（2）B的氢化物的分子空间构型是      。其中心原子采取                       杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式            ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为             。
（4）ECl3与B、C的氢化物形成配位数为六的配合物的化学式为                      。

（10分）短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图：（答题时，X、Y、Z用所对应的元素符号表示）

（1）x元素的单质分子式是_______，单质是_______晶体。 
（2）自然界中存在一种仅含钙与Y两种元素的天然矿物，其电子式为_______，属于_______晶体。
（3）Z的氢化物和Y的氢化物沸点高低顺序是：             ，理由：           
                          。
（4）X、Y、Z三种元素中，电负性最大的是：     。

（10分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C^―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子。回答下列问题：
(1)A元素的名称是_______；
（2）C^―的结构示意图为            ；D元素在周期表中的位置是__________；
（3）元素D的气态氢化物的电子式为____，其分子的结构特点是具有_____结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是_______（用化学式填写）；
（4）工业上冶炼单质A的化学方程式为_____________________________________；
（5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式_______，若反应中有0.25mol氧化铁参加反应反应中转移电子的个数为__________；
（6）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材
料是_______（用化学式填写），负极电极反应是___________________________________。