(8分）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

（10分）X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：
Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。
（1）X的结构式是                    。

（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是                 。磷单质和Z单质反应生成1mol丙时，反应过程与能量变化如图I所示，该反应的热化学方程式是                 。
（3）某同学拟用图II所示证明氧化性Z>I₂，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是        的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是                               
（4）向一定浓度的BaC1₂溶液中通入SO₂气体，未见沉淀生成，若在通入SO₂气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是           、           。

（8分）A—E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表：

（10分）短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素。
（1）E元素基态原子的核外电子占用了      个原子轨道；F元素的名称：    _。
（2）A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是__________；（填化学式）
（3）A、B、C三种元素组成原子个数比nA:nB:nC=1:3:2的化合物，用离子方程式表示该化合物的水溶液显碱性的原因__         _。
（4）B、C、D三种元素原子半径最大的是     （填元素符号），离子半径最小的是     （填离子符号）。M元素与D元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性质相似。将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为
         _。
（5）E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯度的单质E，写出该化学反应的方程式                      。

（7分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）元素⑦的最高化合价为        
（2）由①③⑤三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为          。
（3）元素④和⑤的气态氢化物热稳定性较强的是______（填化学式）。
（4）⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为        ，其水溶液颜色为          。Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，则Ag元素的原子序数为      ，Ag⁺也可以和④的最简单氢化物形成配离子，请写出该配离子的符号     。

有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1∶1组成的化合物，a、b、c元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和由它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）：①b+cY  ②a+cZ  ③X+Ym  ④X+Zc+n  ⑤Y+Zc+n
(1)上述反应中，有最充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是____(填编号)。
(2)如果m是一种无色黏稠油状液体化合物，则X的化学式是____________。
(3)③反应的化学方程式是________________________________________________。
(4) ⑤反应的化学方程式是________________________________________________。

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种元素为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________。
（2）ZW₂的电子式是_________ 。 
（3）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是：_________ 。

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10，F的核外电子数为B、C核外电子数之和，A与D可形成A₂D、A₂D₂共价化合物。请回答下列问题：
(1)D位于周期表第       周期       族。
(2)在E₂D₂中含有的化学键有                 。
(3)写出E和F两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：          。

在11到18号元素中，除稀有气体元素外（填符号或化学式）
①原子半径最小的元素是        ，原子半径最大的元素是        ；
②非金属性最强的元素是        ，金属性最强的元素是        ；
③最高价氧化物对应水化物碱性最强的是     ，它对应的氧化物的化学式        ；
④最高价氧化物对应水化物酸性最强的是     ，它对应的氢化物的化学式        ；
⑤气态氢化物中最稳定的是        ，最不稳定的是        。

( 12分)A、B、C、D是四种短周期元素，原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：
（1）分别写出A、B、C、D的元素符号     、     、      、     。
（2）D元素位于元素周期表      周期       族，写出实验室制取D单质的化学方程式                             。
（3）A、D两种单质形成的化合物存在           （填“共价键”或“离子键”），C、D两种单质形成的化合物存在           （填“共价键”或“离子键”）。