（7分）填空回答：
（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式：           。
（2）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：

（10分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

（13分）试根据下表填空：

（4分）碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：
CH₃COONa+NaOHCH₄↑+X(已配平)
X属于     晶体(填晶体类型)。
（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质。
①以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr³⁺离子中未成对电子数有     个。
②石墨晶体能导电，导电的粒子是                。
（3）甲硅烷(SiH₄)的结构与甲烷相似，甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：
SiH₄+8 AgNO₃+2 H₂O =" 8" Ag↓+SiO₂↓+8 HNO₃该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si    H(填“>”、“<”或“=”)

用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石（CaCO₃）、水泥、硅、铁等配制而成。
①Al的原子结构示意图为_____________________；
②³⁰Si的原子的中子数为_________;
③ 可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤 ②蒸馏 ③加热 ④分液（填序号）
除去石灰水中悬浮的大理石颗粒      。

(12分)V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示：V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的pH试纸变蓝。Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：

(1)W的原子结构示意图为                ；
(2)二氧化钛(TiO₂)与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种
化合物，这两种化合物均由两种元素组成。其反应的化学方程
式为                                     ；
(3)含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如下的反应关系：

若E为白色沉淀，则E物质的化学式为            ；
(4)含同价态X、Z简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z两元素先后沉淀，X(OH)_n完全沉淀的pH是4.7，Z(OH)_n完全沉淀的pH是2.8，则k_sp[X(OH)_n]             
(填“>”或 “<”) k_sp[Z(OH)_n]；
(5)联氨(N₂H₄)也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯酸钠溶液氧化M，能获得肼的稀溶液。其反应的离子化学方程式为                   。同温同压下，将a L M气体和b LN气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a    b(填“>"或“<”或“=”)。

（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B₃A₂；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E原子的核外电子排布式为            ，A、B、C、D的第一电离能最小的是        
（2）B的氧化物的熔点远高于D的氧化物的熔点，理由是                        
（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是        杂化，D的低价氧化物的空间构型为          
（4）A、C形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，则其化学式为         

（5）E单质的晶体的晶胞结构如下图。若E原子的半径是r cm，则E单质的密度的计算公式是     （用N_A表示阿伏伽德罗常数）

（12分）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO₂等电子的化合物         。
（2）把Na₂O、 SiO₂、P₂O₅三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列         。
（3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为      ；
（4）Se原子基态核外电子的排布式为                         ；H₂Se的沸点：－41.1℃，H₂S的沸点：-60.4℃引起两者沸点差异的主要原因是         ；
（5）SO₃^2-离子中硫原子的杂化方式         ,该离子的立体构型为                 ；
（6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂。其立方晶体的晶胞结构如右图所示，则该氧化物的化学式为         。

[化学—选修物质结构和性质]（15分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A^＋比B^－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A^＋与D^2－离子数之比为2∶1。请回答下列问题：
（1）A元素形成的晶体属于A₂密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于    （填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）。
（2）B^－的电子排布式为              ，在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是     杂化。
（3）C的氢化物的空间构型为               ，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是                                             。
（4）B元素的电负性      D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：                               。
（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm。试计算R晶体的密度为                。（阿伏加德罗常数用N_A表示）

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，回答下列问题：

族周期								0
1	IA	ⅡA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2					③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧		⑨	⑩