根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式为：        。
（2）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的
外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是           。
（3）根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为：        。
（4）含有非极性键的离子化合物（任写一种）            。
（5）含有极性键和非极性键的极性分子（任写一种）          。
(6)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl₃＋3KSCN===Fe(SCN)₃＋3KCl表示，经研究表明Fe(SCN)₃是配合物，Fe^3＋与SCN^－不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合．若Fe^3＋与SCN^－以个数比1∶1配合所得离子显红色．含该离子的配合物的化学式是                   ．

A、B、C、D，E和F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。 A和D，C与F为同主族元素；A的单质是最轻的气体； B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐； E元素是地壳中含量最多的金属元素。F元素原子M层上电子数比L层少2个电子。 试完成下列填空
（1）E元素位于周期表的第    周期   族。
（2）F简单阴离子的结构示意图              。 
（3）铜与B元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为            。
（4）E的硫酸盐溶液中滴入B元素气态氢化物的水溶液，直至过量。离子方程式为             。

用_ZX表示原子：
（1）中性原子的中子数N=               
（2）^AXⁿ⁺共有x个电子，则该阳离子的中子数N=               
（3）^AX^n-共有x个电子，则该阴离子的中子数N=               
（4）¹²C¹⁶O₂分子中的中子数N=               

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

根据上述表格中的十种元素填空：
1）表中属于ds区的元素是    （填编号）。
2）元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨。有关该化合物分子的说法正确的是    。  

A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其原子核外电子的运动状态有    种。
2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，
B原子的价电子排布图为      ，C元素的原子结构示意图为     。
3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为    ，其基态原子的价电子排布式为      。
4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为    ，其基态原子的电子排布式为     。

有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量盐酸反应时，在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。
(1)  A、B、各是什么元素？A         B       
(2) 写出C的原子结构示意图：C         
写出D的氢化物的电子式：        
(3) 写出B、D最高价氧化物的水化物化学式：B          D          
(4)比较D的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性                   ，理由是                          。

下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第(1)~ (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X^＋只含有一个质子；Y的最高正化合价、最低负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断
(１)下列元素分别是：Y__________、Z____________、F__________。(用元素符号表示)
(２)其中原子半径最大的元素是　　　　，原子半径最小的元素是　　　．（填元素符号）
(３)X、Z、E形成化合物的电子式为________，所含有的化学键有________；它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。

①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：         

（1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素是           （写元素名称）， 该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为                　　   。
（2）元素②的最高价氧化物对应的水化物属于      化合物，（填“共价”或“离子” ），其电子式为              ， 试比较②和③原子半径的大小
②    ③（填“﹥” 或“﹤” ）
（3）画出元素④的原子结构示意图             ，该元素的最高价氧化物的
水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式）              。
（4）写出元素⑤在周期表中的位置            ，以海水中含量最大的物质为原料可以生产⑤的单质，同时还可以得到另外两种重要的工业原料，该反应的化学方程式为                　　          。
（5）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L层电子数是M层电子数的4倍。
①甲、乙元素分别为       、         （写元素名称）
②写出②的最高价氧化物对应的水化物与甲的最高价氧化物反应的离子方程式