有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请用化学符号回答下列问题：
（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。
（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_____________________。
（3）用电子排布图表示D元素原子的价电子构型____________________。
（4）写出A和B按原子个数比1 : 1形成的化合物的电子式                    。

（1）某元素原子的价电子构型为3s²3p³，它属于第        族，最高正化合价为     ，元素名称是      。
（2）某元素原子的价电子构型为3d¹⁰4s²，它属于第      族，     区元素，元素符号是       。

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

（7分）设X、Y、Z为三种短周期元素，已知：
①Y^m—和Z^n—两种离子具有相同电子层结构(m-n＝1)；②X是原子序数最小的元素，Y与X可以形成两种共价化合物甲和乙；③Z与X形成原子个数比为l:l的共价化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同。据此，填写下列空白：
(1)Y元素是(填写元素符号)               ； Z元素在周期表中的位置           。
(2)化合物甲的电子式是                  。
(3)Z单质与化合物乙反应的化学方程式是                               。
(4)化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是                          。

（6分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式是                                                               。
（2）Y 的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生的化学反应方程式是    。
（3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性                           （用化学式表示）。
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是            
（用离子符号表示）。

（9分）下表是元素周期表中的一部分，回答下列有关问题：[来源:学.科.网]

（4分）有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成5核10电子的离子X⁺ 。试回答下列问题：
（1）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：                            
(2) A、B两元素组成的化合物A₂B₂存在的化学键是                      （填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）

下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

(1)ⅡA族元素的最外层电子数________；  (2)第3周期元素的最高化合价________；
(3)F^－、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋的离子半径________。

已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3P轨道全充满。A⁺比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A₂C型离子化合物。E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为              （用元素符号表示）。
（2）化合物BD₃的分子空间构型是              。
（3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)，其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如右图（白球代表F，黑球代表E）。试回答：
①该晶胞中所包含的F原子(白色球)个数为       。
②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为                 。
③下列说法正确的是          。

A．该晶胞结构与NaCl相同   B．半导体EB与EF互为等电子体
C．电负性：F>E             D．EF晶体中含有配位键
④ (CH₃)₃E中E原子的杂化方式为          。
⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为      
（写出计算过程）