部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z单质的氧化性在同周期主族元素中最强。

（1）X位于元素周期表中第       周期第       族；
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是       （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是            （写化学式）。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是                                       。
（4）写出Z的单质与甲烷在光照的条件下发生第一步反应的方程式                  。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

下表是元素周期表的一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表是元素周期表的一部分，根据周期表知识回答下列问题。

（1）元素周期表有______个周期，每一周期中元素原子的_______________相同，从左到右元素的金属性_________（填增强或减弱）；元素周期表中有________列，第ⅥA族处在第_________列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_________（填增强或减弱）。
（2）下列物质中：互为同素异形体的有         (填序号，下同)，属于同位素的有           ，属于同一种物质的有         ，属于同分异构体的有         。
①液氯     ②Cl      ③白磷     ④氯气     ⑤红磷   
⑥Cl     ⑦正丁烷   ⑧异丁烷

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
(1) X在周期表中的位置是__________________________
(2) 化合物Y₂X₂的电子式为      ；它含有的化学键类型有     （填序号）。
A．离子键      B．极性共价键     C．非极性共价键    D．氢键
(3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。
(4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正、负极电极反应式为_________________________，________________________。
(5) 写出化合物Y₂X₂与水反应的离子方程式_____________________。
(6) B的最高价氧化物的结构式为_______________________________。

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ  
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z^2＋ 的核外电子排布式是                           。
（2）向ZSO₄溶液中逐滴滴入R的氢化物的水溶液至过量，用离子方程式表示该过程的变化：
                                                               
（3）在下图中画出[Z(NH₃)₄]^2＋离子中，Z^2＋与NH₃分子形成的配位键。

（4）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是       。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙              b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙              d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（5）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为           （用元素符号作答）
（6）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为        。

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：