现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。
(2)画出D元素的原子结构示意图____________。
(3)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。
(4)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。

下表是元素周期表的一部分，针对表中①一⑨元素，填写下列空白。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③
三	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨

下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素_______种原子，中子数最多的是________。微粒²³₁₁Na⁺ 中的质子数是__ _，中子数是_____，核外电子数是__ __。

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体
E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为　  　，B为　  　，C为　      　。
（2）写出A、B所形成的化合物与E反应的化学方程式：                   
（3）A、B两元素形成的化合物属于             （“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：            

填写恰当的符号：
①A是原子，核内有12个中子，核外M电子层上有2个电子；      A是      
②B是原子，得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；               B是      
③C是离子，带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；                 C是      
④D是离子，核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；      D是      
⑤E是原子，没有中子。                                       E是      

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空
回答以下问题：

下表是元素周期表的一部分，按要求填空：

乙炔（C₂H₂）是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。
(1)CaC₂中C与O互为等电子体，等电子体结构相似，则1 个O中含有的π键数目为       。
(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu^＋基态核外电子排布式为
                                     。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈( H₂C＝CH—C≡N  )。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是             ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。