（12分）.氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料。
（1）BeCl₂分子中组成元素Be的基态原子的价电子排布式为        ，其元素的第一电离能   B元素（填“>”或“<” 或“=”），原因是                          。
（2）已知BeCl₂加热易升华，液态BeCl₂不导电，BeCl₂晶体类型为             ； BeCl₂中Be原子的杂化轨道类型是           。
（3）Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子达到8电子稳定结构，则该离子内存在的微粒间的作用力是            ，阴离子的结构式为             。

（10分）PtCl₂（NH₃）₂可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
⑴PtCl₂（NH₃）₂是平面正方形结构，还是四面体结构             
⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，
淡黄色固体：                    ，黄绿色固体：             
⑶淡黄色固体物质是由           分子组成，黄绿色固体物质是由          分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）
⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是                                           。

12分）
氟、氯、溴3种元素同属于周期表中第VIIA族。
（1）3种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是            。
（2）氢氟酸是弱酸的原因是                                                 。
（3）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中。二氯甲烷（CH₂Cl₂）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是____，氯化铬酰（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是                                   分子。（“极性”或“非极性”）
（4）冰晶石（Na₃AlF₆）主要用作电解Al₂O₃生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电。在冰晶石（Na₃AlF₆）晶体中存在    （填选项）。

（10分 ）Ⅰ.1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献.
⑴.科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

（15分）（1）化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是　　　（填“极性”、“非极性”）分子。
（2）今有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则：
①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名称)
②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是____________。
③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子的符号为________。
（3）NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－，试判断溶于水后，形成的合理结构是________。(填右图中的字母)　

（4）把CoCl₂溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)₂沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH₃)₆]^2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl₃·5NH₃表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl₃·5NH₃只生成2molAgCl。CoCl₃·5NH₃中Co化合价为         ，请写出表示此配合物结构的化学式：             ， 
（5）核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是                    
（6）Mg晶体的熔点比Na晶体      （填“高”或“低”），原因是　　　　　　　　　　。
                                                     

（4分）下面是你熟悉的物质：
①O₂② 金刚石 ③ NaBr ④ H₂SO₄⑤ Na₂CO₃⑥ K₂S ⑦NaHSO₄
【小题1】这些物质中，只含共价键的是_______________；只含离子键的是___________；既含共价键又含离子键的是_______________。
【小题2】将NaHSO₄溶于水，写出其电离方程式______________________________。

（6分）下列各组物质① O₂和O₃② H₂、D₂、T₂  ③¹²C和¹⁴C
④ CH₃CH₂CH₂CH₃和 (CH₃)₂CHCH₃   ⑤乙烷（C₂H₆）和丁烷(C₄H₁₀)   
互为同分异构体的是______  _______ ， 互为同位素的是____     __， 互为同素异形体的是________      __。

（12分）A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C与E同主族。A与C的最外层电子数之比为2∶3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1，常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红。 
（1）元素E位于周期表中第______________周期，___________族；
（2）D2C2的电子式为_______________；B的氢化物的结构式为 _______________；
（3） B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为______________。 
Z与D的最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的离子方程式为：______________。
（4）B的最高价氧化物的水化物(浓溶液) 跟铜反应的离子方程式：
______________ 。
（5）化合物EC2通入到BaCl2和H2O2的混合溶液，生成白色沉淀，有关反应的离子方程式为 _____________。

(6分)干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是                ；氨易溶于水的原因是             （写出两点即可）

（8分）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
（1）溴化碘的电子式是              ，它是由             键形成的       分子。（填极性或非极性）
（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为         ，
它的VSEPR模型是　　　　　　，分子构型是　　　　　　。