(10分) 中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO₃＋3C＋SA＋N₂↑＋3CO₂↑(已配平)
（1）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为______________________。
②在生成物中，A的晶体类型为___，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为____。
③已知CN^－与N₂为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________________。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为______，Q^2＋的未成对电子数是_______。
（3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为          ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的        ．

（4）在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋＋xR—H―→R_x[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋＋xH^＋交换出来的H^＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015 mol [CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H^＋需浓度为0.1200mol·L^－1NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为______，中心离子的配位数为   。

(8分)右图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

(1)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H₂的相对密度为13)中含________σ键和________个π键。
(2)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为________；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至过量，得到络离子的化学式为________，其中X与
Ag^＋之间以________键结合。
(3)右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因                                                 。
  
（4）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响。沸点           。（填高或低）

( 13分)西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：

分子式	结构简式	外观	熔点	溶解性
C12H10ClN3O		白色结晶粉末	170~172°C	易溶于水

（10分）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr₃＋PBr₃＋3H₂＝BP＋6HBr。

回答下列问题：
（1）上述反应物中含有一种元素，其基态原子具有八种不同能量电子，写出其基态原子的价电子轨道表示式　　　　　　　　　　　　　。
（2）BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是　　　原子。
（3）磷化硼的晶体类型是　　　　　　，B原子的杂化方式是　　　　　，每生成1molBP，共形成　　　molB-P键。
（4）已知BBr₃＋PBr₃＋3H₂＝BP＋6HBr反应中，P元素被还原，判断电负性：P        B (填“>”、“<”)
（5）BBr₃分子中，B原子采取　　　杂化，键角为　　　  
（6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是     　　　    　         
 　　　　         　　 　　   。

( 8分, 多选错选不得分)现有下列物质, 用编号填空回答下列问题：
A.干冰B.金刚石C. 氦D.过氧化钠E.二氧化硅F. 溴化铵
（1）通过非极性键形成的原子晶体是：        。
（2）可由原子直接构成的晶体是：　         。
（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：        。
（4）含有非极性键的离子化合物是：       。
(5) 已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键。氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为____________；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为____________；干冰气化，粒子间克服的作用力为____________。A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为____________________(填序号)。

某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol^－1）：

（5分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ_３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ_３分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

（1）臭氧与氧气的关系是              。
（2）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O₃分子有         对孤对电子。
（3）选出下列分子与O₃分子的结构最相似的的是（      ）

（8分）氮可以形成多种离子，如N^3－，NH₂^－，N₃^－，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于 NH₄⁺的性质。
（1）NH₄⁺的电子式为               ，N采用      杂化方式，NH₄⁺粒子空间构型为            ，键角为           。
（2）写出二种由多个原子组成的含有与N₃^－价电子数相同的物质的化学式                 。
（3）等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测N₃^－的构型               。

（12分）A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是nsⁿnp^n＋1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水。
(1)B原子核外电子排布式为____________________________。
(2)A与E化合时原子间以_____________键相结合，D与C化合时原子间以_____________键相结合。
(3)写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：________________________________。
(4)A与B形成化合物时，中心原子采取________杂化成键，其立体结构为________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
(5) 将白色的无水CuSO₄溶解于A₂C中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：                           。
（6）五种元素中电负性最大的是           （填元素名称）。

(每空1分 共10分)氮是地球上极为丰富的元素。
（1） Li₃N晶体中氮以N^3－的存在，基态N^3－的电子排布图为                。
（2）N≡N的键能为942 kJ·mol^-1，N–N单键的键能为247 kJ·mol^-1，计算说明N₂中的      键比     键稳定（填“σ”或“π”）。
（3）(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂      （填“大”或“小”），可用作          。（填代号）
a．助燃剂      b．“绿色”溶剂      c．复合材料     d．绝热材料