（10分）PtCl₂（NH₃）₂可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
⑴PtCl₂（NH₃）₂是平面正方形结构，还是四面体结构             
⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，
淡黄色固体：                    ，黄绿色固体：             
⑶淡黄色固体物质是由           分子组成，黄绿色固体物质是由          分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）
⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是                        。

已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，而且均是10电子的粒子，它们之间存在如图所示的转化关系：

①A的电子式是               
②加热条件下A与B在溶液中反应的离子方程式                       
③C中含有的化学键类型为：                   
④铝可以与B的某溶液反应，写出此反应的离子方程式                                

(12分)（1）用电子式表示H₂O和MgBr₂的形成过程
H₂O                         MgBr₂                 
（2）写出CO₂、Na₂O₂、H₂O₂的电子式：
CO₂            Na₂O₂             H₂O₂             
（3） H₂O以      键结合，MgBr₂以      键结合。NaOH以                键结合，Na₂O₂以                    键结合（填极性键、非极性键、离子键）
（4）、、、D、E 5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①；②。
据此，回答下列问题：
①写出①反应的离子方程式                                        。
②和C^-的电子式____________、C^-____________。

(8分)
⑴在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是       ，只含有极性键的是       ，只含有非极性键的是                          ，既含有离子键又有极性键的是                           。
⑵写出短周期元素中有关的元素符号或名称。
①某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是      ；
②某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素符号是      ；
③某元素K层与M层电子数相同，该元素名称是      ；

(6分) 在H₂、NH₄Cl、SiC、CO₂、HF中，由极性键形成的非极性分子有（1）________，由非极性键形成的非极性分子有（2）________，能形成分子晶体的物质是（3）________，含有氢键的晶体的化学式是（4）________，属于离子晶体的是（5）________，属于原子晶体的是（6）________。

(7分)在HCl分子中，由H原子的一个   轨道与Cl原子的一个   轨道形成一个
    键；在Cl₂分子中两个Cl原子以   轨道形成一个          键。在水分子中一个氧原子可以跟两个氢原子结合成水分子,并且两个O-H键间的夹角是104.5°,这个事实说明共价键具有        性和        性.

（8分）X、Y、Z三种常见的短周期元素可以形成XY₂、Z₂Y、XY₃、Z₂Y₂、Z₂X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。试回答：
（1）写出X、Y、Z三种元素的符号和名称：             ；
（2）分析Z₂Y₂中含有的化学键类型：           ；
（3）写出Z₂Y₂与二氧化碳反应的方程式：                                  ；
（4）用电子式表示X和Z两元素形成化合物的过程：                           。

⑴在下列物质中：①N₂、②H₂O、③H₂、④H₂O₂、⑤C₂H₄、⑥HCl（用序号填空）其中只含有非极性键的是     ；只含有极性键的是     ；既含有非极性键又含有极性键的是     ；
（2）N≡N的键能为942kJ·mol^-1，N—N单键的键能为247kJ·mol^-1，计算说明N₂中的      键更稳定(填“σ”或“π”)。

X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素。请回答下列问题：
(1)XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是         和         ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是         （写分子式），理由是                   ；
(2)Q的元素符号是       ，它的核外电子排布式为              ，在形成化合物时它的最高化合价为              ；
(3)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键                 。
(4)F的氢化物是一种碱性气体，F还可与氢形成离子化合物FH₅，其电子式为       ；其晶体的最小结构单元如图所示，经实验测得FH₅晶体的密度为dg/cm³，阿伏加德罗常数用N_A表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为           cm。

水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。
信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。
信息二：在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”(如下图)：

试根据以上信息回答下列问题：
(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δ_s－s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δ_p－p，则H₂O分子中含有的共价键用符号表示为：       。
（2）位于第四周期，与氧元素同主族的元素名称是：           ；其外围电子排布式是：               。
(3)下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是：         。