氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为   ▲  。氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为   ▲  。
（2）根据等电子原理，在NO₂⁺离子中氮原子轨道杂化类型是   ▲  ；1 mol O₂²⁺中含有的π键数目为   ▲  。
（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等。Cr³⁺基态核外电子排布式为   ▲  。
（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构；如图所示，则该钙的氧化物的化学式为   ▲  。

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），边长为4.03×10^－10 m，顶点位置为Z^4＋所占，体心位置为Ba^2＋所占，所有棱心位置为O^2－所占。

⑴Y在周期表中位于______________；Z^4＋的核外电子排布式为______________；
⑵X的该种氢化物分子构型为___________，X在该氢化物中以_____________方式杂化。X和Y
形成的化合物的熔点应该_____________（填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点。
⑶①制备M的化学反应方程式是________________________________________；
②在M晶体中，若将Z^4＋置于立方体的体心，Ba^2＋置于立方体的顶点，则O^2－处于立方体的______；
③在M晶体中，Z^4＋的氧配位数为________；
④已知O^2－半径为1.40×10^－10 m，则Z^4＋半径为___________m。

最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。
(1)写出镍基态原子的电子排布式                     
(2)MgCN₂中的阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N₂O和  (填化学式),由此可推知CN的空间构型为           。
(3)四羰基镍[Ni（CO)₄]为无色挥发性剧毒液体。熔点一25⁰C。沸点43⁰ C。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是           ，镍原子和羰基之间的作用力为                     。
(4)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积，如图，试写出该晶体的化学式         。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有      个。

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

（8分）．C₇₀分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：

（1）C₇₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
（2）C₇₀分子中只含有五边形和六边形；
（3）多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。
根据以上所述确定：
（1）C₇₀分子中所含的单键数和双键数；（2）C₇₀分子中的五边形和六边形各有多少？

（5分）如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。

（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有      、         个。
（2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是        。该物质的化学式可表示为           。
（3）若钙、钛、氧三元素的相对质量分别为a，b，c，晶体结构图中正方体边长（钛原子之间的距离）为dnm（1nm=10^-9m），则该晶体的密度为            g/cm³。

（6分）二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：

（1）二氧化硅晶体中最小的环为     元环。
（2）每个硅原子为     个最小环共有。
（3）每个最小环平均拥有     个氧原子。

（8分）现有①CaBr₂  ②金刚石  ③ 铜 ④干冰  ⑤Na₂SO₄  ⑥碘片  ⑦NH₄Cl  ⑧晶体硅八种物质，按下列要求回答（填序号）：
（1）晶体熔化时需要破坏共价键的是             ，熔点最低的是               。
（2）属于离子晶体的是                。
（3）晶体中只存在一种微粒间作用力是                  。

晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称晶胞。氯化钠晶体结构如图所示，已知Ni_xO晶体晶胞结构为氯化钠型，由于晶体缺陷，x值小于1，测知Ni_xO晶体的密度为7．4g/cm³，晶胞边长为4．0×10^－10m（N_A用6．0x10²³计算）。试回答（要求计算过程）：

（1）Ni_xO晶体中的x值_________（精确到0．01）。
（2）晶体中的Ni分别为Ni²⁺、Ni³⁺，此晶体化学式____________（用含Ni²⁺、Ni³⁺表示）。

（12分）⑴第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为    ▲   。在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为   ▲  。在四大晶体类型中，GaN属于  ▲ 晶体。
⑵_K^S*5U.C#O%铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有    ▲  的原子或离子
⑶CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子：请回答下列问题：

① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是   ▲ 。
②SO₂分子的空间构型为  ▲ 。与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为  ▲
③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为  ▲ 。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是  ▲  。
④⑶中所形成的配离子中含有的化学键类型有   ▲  。
a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键

⑤CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为    ▲ 。