（6分）. 金晶体是面心立方体，立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌（如图3，其余各面省略），金原子半径为A cm，求：

（1）金晶体中最小的一个立方体含有___________个金原子。
（2）金的密度为___________。（用带A计算式表示）
（3）金原子空间占有率为___________。（Au的相对原子质量为197，
用带A计算式表示）

(9分)如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）   ，其中每个碳原子与   个碳原子最接近且距离相等。
（2）其中代表石墨的是   ，其中每个正六边形占有的碳原子平均为   个。
（3）在NaCl晶体中，每个Na⁺周围与它最接近且距离相等的Na⁺有   个。
（4）代表CsCl的是   ，它属于     晶体，每个Cs⁺与    个Cl^－紧邻。
（5）干冰晶体中每个CO₂分子与   个CO₂分子紧邻。

某金属（A）在TK以下晶体的基本结构单元如左下图所示，T K以上转变为右下图所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的A原子间距离相同
　　　　
（1）在T K以下的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为______个；在T K以上的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为___________；
（2）纯A晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（TK以上与TK以下之比）___________。
（3）右上图的的堆积方式为　　　　　　　　，经测定其结构和性质参数如下表所示

（12分）下列物质：①水晶　②干冰　③氨气　④白磷　⑤氩 ⑥氯化钠　
⑦铁　⑧晶体硅  ⑨过氧化钠　⑩H₂O 其中：
(1) 将①②④⑥⑧⑩按照熔沸点由高到低的顺序排列           （填序号）
(2)含有极性键的非极性分子的电子式是            
(3) 晶体⑥中1个阳离子周围有    个阴离子;熔化时只破坏共价键的晶体是          （填序号）
（4）1 mol金刚石、水晶和白磷中含有共价键的数目之比为          
（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为      。

【化学—选修5：物质结构与性质】（15分）
现有A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期。A元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；C元素原子的L电子层中只有两对成对电子；D元素与E元素在同周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且D元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：
⑴A、B、C三种元素的名称分别为        、        、        。
⑵用元素符号表示A、B、C三种元素的第一电离能由低到高的排序为               。
⑶E元素基态原子的核外电子排布式为                          。
⑷A元素与氢元素能形成种类繁多的化合物，其中只含sp³杂化且相对分子质量最小的分子的VSEPR空间构型为         ；其中只含sp²杂化且相对分子质量最小的化合物的结构式为           ；其中同时含sp杂化、SP²杂化、sp³杂化且相对分子质量最小的化合物的化学式为          。
⑸A元素的一种单质的晶体结构如图甲所示，D元素的一种单质的晶体结构如图乙所示。
        
图甲中A原子的配位数与图乙中D原子的配位数之比为         。

（10分）
（1）下图表示一些晶体的结构（晶胞），其中代表干冰的是          ；

（2）MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同，MgO晶体中Mg^2＋的配位数为________。与同个Mg^2＋等距且最近的O^2－围成的空间几何构型是　　　　　　。MgO晶体熔点高于NaCl晶体，原因是　　　　　　　　　　          　　　　　　　　；
（3）若C、D代表某种元素中的两种同分异构体，C中原子的杂化类型是　　　　，属于　　　晶体。D中原子的杂化类型是　　　　，D能导电的原因是　                          　；
（4）原子晶体能否形成最密堆积结构？　 ，原因是                   ；
(5)偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图，它的化学式是    　　　。

（5分）（1）下列数据是对应物质的熔点（℃)

（11分）(1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有        ，属于原子晶体的       ，属于离子晶体的有         。①金刚石 ②氩 ③水晶 ④水银 ⑤氧化铝 ⑥P₄ ⑦苯 
(2)比较下列物质的有关性质(用“>．<．=或≈”号连接)
沸点：¹⁶O₂      ¹⁸O₂     熔点：Na    K      稳定性：H₂O    D₂O
(3)某常见固体能导电，质软，它可能属于         

(4分)随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m gNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm³。
（1）步骤①中仪器A最好使用         （填序号）

【化学－物质结构与性质】（15分）
原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素。回答下列问题：
（1）甲能形成多种常见单质，在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为     ；在熔点很高的两种常见单质中，X的杂化方式分别为       、        。
（2）14g乙的单质分子中π键的个数为___________。
（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第
二电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测丁元素的电离能突增应出现在第       电离能。
（4）戊的基态原子有       种形状不同的原子轨道；
（5）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如图，该晶体中阳离子的配位数为         。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为              。已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=__________cm。 (用含ρ、N_A的计算式表示)

（6）甲、乙都能和丙形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为