下列说法正确的是：（    ）

A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH ="+" 40.69 kJ·mol-1

B．已知MgCO3的Ksp =" 6.82" × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-)=" 6.82" × 10-6

C．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

D．已知：

已知CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₁    ①
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－Q₂       ②           
H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－Q₃       ③     
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H₂的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(　　)

下列说法不正确的是
①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态②所有的化学反应都伴随着能量变化　③放热反应发生时不必加热　④吸热反应在加热后才能发生　⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关　⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生　⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

关于反应3O₂(g) = 2O₃(g) △H>0，下列说法正确的是

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋SO₂＋S↓＋H₂O，
下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)

下列说法正确的是(　　)

A．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 ，则H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1

B．已知：S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1 ；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2，则Q1<Q2

C．已知：H2SO4(浓)＋NaOH(aq)="==" Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH1； CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH2，则有|ΔH1|<|ΔH2|

D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1

25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（  ）

A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)="==" CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol

B．KOH(aq)+HSO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/mol

C．C8H18(l)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g)H=5518 kJ/mol

D．2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1)H=11036 kJ/mol

将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了

强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1)       △H = -57.3kJ／mol
已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(1)              △H ="-" Q₁kJ／mol
1/2 H₂SO₄(aq) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1)             △H ="-" Q₂kJ／mol
HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)                        △H ="-" Q₃kJ／mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为(    )