分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是(     )

在25℃、101 kPa下，1 g甲醇（ CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（   ）

A．CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH="+725.8" kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH="+1452" kJ/mol

1 g正丁烷（C₄H₁₀)燃烧生成CO₂和液态水，放出49.6 kJ热量，则其热化学方程式为（   ）

已知反应：                                          
①25℃、101kPa时：N₂H₄（g）＋O₂（g）=N₂（g）＋2H₂O（g）;△H =－534 kJ·mol^－1
②稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）=H₂O（l）；△H=－57.3 kJ·mol^－1
下列结论正确的是                           （   ）

下列有关热化学方程式的叙述正确的是         

A．已知：正丁烷稳定性小于异丁烷，则CH3CH2CH2CH3(g)→(CH3)2CHCH3(g)；△H>0

B．已知： OH-(ag)+H+(aq) H2O(l)；△H="-57.4" kJ/mol 则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出28.7kJ的热量；

C．已知：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)；△H=" +483.6" kJ· mol—1，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

D．己知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H12C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2，则△H1>△H2

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列不属于未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 

乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，它可以有效改善油的性能和质量，除低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是1366.8 kJmol^－1。燃烧1 mol这种乙醇汽油生成液态水，放出的热量为Q kJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1：9。有关普通汽油(C_xH_y)燃烧的热化学方程式正确的是                     

已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

下列属于未来新能源的是
①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是                 

A．2H2（g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="-142.9" kJ·mol-1?

B．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="-571.6" kJ·mol-1?

C．2H2+O22H2O ΔH="-571.6" kJ·mol-1?

D．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="+571.6" kJ·mol-1?