已知H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l) △H＝-57.3 kJ/mol。下列关于中和热的说法中正确的是

1g H₂燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)H = —142.9kJ·molˉl

B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)H = —571.6kJ·molˉl

C．2H2+O2 = 2H2OH = —571.6lkJ·molˉl

D．H2(g)+O 2(g) = H2O(1)H = +285.8kJ·molˉl

某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是

对于任一化学反应，用E（反应物）表示反应物的总能量，用E（生成物）表示生成物的总能量，用E（吸收）表示反应过程吸收的能量，用E（放出）表示反应过程放出的能量，则反应热△H可表示为：
①E（反应物）－E（生成物）         ②E（生成物）－E（反应物）
③E（吸收）－E（放出）                ④E（放出）－E（吸收）

已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）气体燃烧生成N₂和H₂O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是

根据键能数据估算CH₄ (g)+4F₂ (g)＝CF₄(g)+4HF(g)的反应热ΔH为

完全燃烧一定质量的无水甲醇生成CO₂和水蒸气放出热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO₂，消耗8mol·L^－1NaOH溶液50mL，则完全燃烧1mol无水甲醇产生CO₂气体和液态水放出的热量不可能是

相同状况下：H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)；△H = －Q₁ kJ/mol
2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；△H = －Q₂ kJ/mol
则Q₁和Q₂的关系为（   ）

在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方
程式正确的是（   ）

已知H₂ (g)+Cl₂ (g)＝2HCl (g)；△H＝-184.6 kJ · mol^-1，则反应
HCl (g) ＝H₂ (g) + Cl₂ (g) 的△H为