已知，则反应的为

A．

B．

C．

D．

1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO₂放出热量为Y kJ，则1mol C与O₂反应生成CO的反应热△H为

下列反应的热化学方程式为：（1）C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) ；ΔH ₁＝－393.5kJ/mol 
（2）CH₃COOH（l）＋2O₂（g）＝2CO₂(g)＋2H₂O(l) ；ΔH ₂＝－870.3kJ/mol
（3）H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l) ；ΔH ₃＝－285.8kJ/mol 
则反应2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l) 的ΔH为（  ）

“天宫一号”是中国第一个目标飞行器，于2011年9月29日晚在捆绑式火箭助推器作用下圆满发射成功，充分展示了我国航天水平的雄厚实力。火箭推进器常以联氨(N₂H₄) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₁=－533.23 kJ·mol^－1 
H₂O(g)＝H₂O (l) 　           ΔH₂＝–44 kJ·mol^－1
2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)+O₂(g)       ΔH₃＝–196.4 kJ·mol^－1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为

A．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝－817.63 kJ·mol－1

B．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－817.63 kJ·mol－1

C．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

D．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

已知：H₂(g)＋F₂(g)＝2HF(g) △H＝－270kJ∕mol，下列说法正确的是（   ）

A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)；△H=－72KJ/mol，蒸发1mol Br₂(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如右表：

则表中a为

根据碘与氢气反应的热化学方程式I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g) △H=－ 9.48 kJ·mol^-1    
(ii) I₂(s)+ H₂(g)2HI(g) △H= +26.48kJ·mol^-1下列判断正确的是

已知：（1）Zn(s)＋1/2O₂(g)＝ZnO(s)；△H＝－348.3 kJ/mol；
（2）2Ag(s)＋1/2O₂(g)＝Ag₂O(s)；△H＝－31.0 kJ/mol。则Zn(s)＋Ag₂O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于

已知下列热化学方程式：
(1) H₂(g)＋O₂(g)= H₂O(g)；ΔH₁=" a" kJ/mol  
(2) 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)；ΔH₂=" b" kJ/mol
(3) H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)；ΔH₃=" c" kJ/mol   
(4) 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH₄=" d" kJ/mol
下列关系式正确的是

．已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)，ΔH=-72kJ·mol^-1，蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：