完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO₂，并使之生成正盐Na₂CO₃，消耗掉0.8 mol/L NaOH溶液500 mL，则燃烧1mol酒精放热是

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)； △H₁      C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)； △H₂
②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)； △H₃      S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)； △H₄
③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)； △H₅     2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)； △H₆
④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)；△H₇    CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；△H_8[

已知H₂(g)+Br₂(l)="2HBr(g);" △H= －72kJ·mol^-1 蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

已知：2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)；ΔH＝－566 kJ·mol^－1
N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol^－1
则2CO(g)＋2NO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH是(　　)

A．－386 kJ·mol－1	B．＋386 kJ·mol－1
C．－746 kJ·mol－1	D．＋746 kJ·mol－1

下列各组热化学方程式（同温、同压下）中大于（、为热量的数值）的是（  ）

①	②
③	④

已知。现有0.75mol CH₄和CO的混合气体，完全燃烧后生成CO₂(g)和18g H₂O(l)，共放出515.9kJ热量，由上可知1mol CO完全燃烧放出的热量为（  ）

A．283

B．374.4

C．512

D．566

一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：
① CH₄ (g)+4NO₂ (g)="4NO" (g) +CO₂ (g)+2H₂O (g) ；△H＝―574 kJ·mol^－1 
② CH₄ (g)+4NO (g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (g)  ；△H＝―1160 kJ·mol^一1。
下列选项正确的是（   ）

根据下列热化学方程式
（1）C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g)                     △H₁＝–393.5 kJ/mol
（2）H₂(g) + O₂(g) ＝2H₂O(l)                   △H₂＝–285.8 kJ/mol
（3）CH₃COOH(l) +2O₂(g)＝2CO₂ (g) + 2H₂O(l)      △H₃＝–870.3kJ/mol
可以计算出2C(s) + 2H₂(g)+ O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反应热为（   ）

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是                  （   ）

A．已知2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(石墨,s)==C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D．已知2C(s) +2O2 (g) ==2CO2(g) △H12C(s) +O2 (g) ==2CO (g)△H2则△H1＜△H2

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是  (    )

A．C(s)+O2(g)＝CO(g) △H =" ―393.5" kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H =" +571.6" kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H =" ―890.3" kJ/mol

D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H =" ―2800" kJ/mol