已知101 k Pa时辛烷的燃烧热为－5518 kJ· mol^－1。则下列热化学方程式书写正确的是

已知  C₂H₂(g)+O₂=2CO₂(g)+H₂O(l)   △H＝-1300kJ/mol   下列说法正确的是 （N_A为阿伏加德罗常数值 ）

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH= +285.8KJ/mol

B．已知C（石墨，s）C（金刚石，s） △H>0，则石墨比金刚石稳定

C．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq) H2O(l) △H＝－57.2 kJ/mol， 若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.2 kJ

D．己知2H2（g）+O2（g）2H2O（l） △H1 , 2H2（g）+O2（g）2H2O（g） △H2 ,则 △H1 > △H2

在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q₂ > Q₁的是

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（   ）

A．C + H2O ="=" CO + H2△H= +131.3 kJ·mol-1

B．C(s)+ H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g)△H= +10.94 kJ·mol-1

C．C(s)+ H2O(l) ="=" CO(g) + H2(g)△H= +131.3 kJ·mol-1

D．C(s)+ H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g)△H= +131.3 kJ·mol-1

已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q₁kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO₄?5H₂O(s) === CuSO₄(s)+5H₂O(l) △H=+Q₂ kJ·mol^-1则Q₁、Q₂的关系为 (    )

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7.2 g碳在12.8g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y 则1 mol C与反应生成CO的反应热H为

A．-(2.5x -0.5 y)	B．-(5x - 0.5y)
C．-(10x - y)	D．- y

沼气是一种能源,它的主要成分是CH₄,0.5 mol CH₄(g)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)时,放出445 kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是

已知：2H₂(g)+O₂(g) ="==" 2 H₂O (l) △H= －571.6 kJ· mol^-1，下列说法正确的是

已知2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(g)+483．6kJ。下列说法或表达正确的是