N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是

根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+O₂(g)==SO₂(g)；△H=－297.23kJ／mol，分析下列说法中不正确的是

1g炭与适量水蒸气反应生成CO和H₂,需吸收l0．94kJ热量,此反应的热化学方程式为 

在相同条件下，下列三个化学反应反应热分别以△H₁、△H₂、△H₃表示， (1)2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H₁  (2)2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(1)；△H₂  (3)H₂(g)+ O₂(g)==H₂O(g);△H₃，则△H₁、△H₂和△H₃的关系是               

已知：H₂O(g)=H₂O(l) △H₁=－Q₁ kJ/mol；
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) △H₂=－Q₂ kJ/mol 
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₃=－Q₃ kJ/mol 
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（   ）

最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如右图，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N₂气体生成1mol气态N₄的△H为（   ）

下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1

C．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－92.5 kJ·mol－1

D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ

根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i)  I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)  △H=－9.48 kJ/mol
(ii) I₂(S)+ H₂(g)2HI(g)   △H=" +26.48" kJ/mol
下列判断正确的是

下列关于热化学反应的描述中正确的是

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；△H₁        C(s)＋O₂(g)===CO(g)；△H₂
②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)；△H₃         S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)；△H₄
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)；△H₅       2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)；△H₆
④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)；△H₇   CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；△H₈