已知：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
下列结论正确的是(　　)

已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
①4P(白磷，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH＝－a kJ/mol
②4P(红磷，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH＝－b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为(　　)

当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是(　　)
①N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol
②N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－46.2 kJ/mol
③NH₃(g)===N₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋46.2 kJ/mol
④2NH₃(g)===N₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol

已知1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：
4P(白，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH₁  4P(红，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH₂
则ΔH₁和ΔH₂的关系正确的是(　　)

在25℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH₃OH)燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（  ）

根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ／mol，分析下列说法中不正确的是

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为

右图是298K 时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), △H = -92kJ·mol-1

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变

D．在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1

已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的；HCl（aq）与NaOH反应的，则HCN在水溶液中电离的等于

A．

B．- 43.5

C．+ 43.5

D．+ 67.7