已知：H₂O(g)=H₂O(l) △H₁=－Q₁kJ·mol^—1；
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) △H₂=－Q₂ kJ·mol^—1
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₃=－Q₃ kJ·mol^—1
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（   ）

肼(H₂NNH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是(  )

1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P₄(白磷，s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s) ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s) ΔH=－bkJ/mol(b>0)，则a和b的关系是(   )

已知下列热化学方程式
（l）C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)    △H₁=－110.5kJ/mol
（2） ＝2H₂O（g）  △H₂＝－483.6 kJ·
由此可知 C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) △H₃。则 ΔH₃等于（  ）

N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（   ）

A．N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol－1

B．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g）；ΔH ＝－534 kJ·mol－1

C．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g）；ΔH ＝＋534 kJ·mol－1

D．N2H4＋O2==N2＋2H2O；ΔH ＝－534 kJ·mol－1

N_A代表阿伏加德罗常数，则关于 C₂H₂(g)+O₂=2CO₂(g)+H₂O(l) △H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（　 ）

氢气（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的热化学方程式分别为：
H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)  △H ="-285.8" kJ/mol
CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)  △H ="-283.0" kJ/mol
C₈H₁₈(l) + 25/2O₂(g) = 8CO₂(g) + 9 H₂O(l)  △H =" -5518.0" kJ/mol
CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2 H₂O(l)  △H ="-890.3" kJ/mol
相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是（    ）

已知：①2C (s) ＋ O ₂(g) ＝ 2CO (g)     △H ＝－221.0 kJ/mol   
②C (s) ＋ O ₂(g) ＝  CO₂ (g)       △H ＝－393.51kJ/mol
计算反应C (s) ＋ CO₂ (g) ＝ 2CO (g)的反应热△H为（    ）

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏  1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃kJ。下列关系式中，正确的是（    ）

沼气是一种新能源，它的主要成分是CH₄ , 当0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂气体和液态水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（    ）