下列说法或表示方法中正确的是

已知：P₄(s．白磷)+5O₂(g)＝ P₄O₁₀(s) △H =－2983.2 kJ·mol^－1
4P(s．红磷)+5O₂(g)＝ P₄O₁₀(s) △H =－2954 kJ·mol^－1
那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是

已知热化学方程式：SO₂(g)+ O₂(g)  SO₃(g) △H =" ―98.32" kJ·mol^－1，在容器中充入2molSO₂ 和1molO₂充分反应，最终放出的热量为

N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，
放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(    )

A．N2H4(g)＋O2(g)====N2(g)＋H2O(g)；ΔH=＋267 kJ·mol－1

B．N2H4(g)＋O2(g)====N2(g)＋2H2O(g)；ΔH =－534 kJ·mol－1

C．N2H4(g)＋O2(g)====N2(g)＋2H2O(g)；ΔH =＋534 kJ·mol－1

D．N2H4(g)＋O2(g)====N2(g)＋2H2O(l)；ΔH =－133.5 kJ·mol－1

已知NH₃·H₂O（aq）与H₂SO₄（aq）反应生成1mol正盐的反应热△H= -24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57．3kJ/mol。则NH₃?H₂O在水溶液中电离的△H等于

已知下列热化学方程式：
①CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)    △H=-889.5kJ/mol
②2C₂H₆(g)+7O₂(g)==4CO₂(g)+6H₂O(l) △H=-3116.7kJ/mol
③C₂H₄(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+2H₂O(l)  △H=-1409.6kJ/mol
④2C₂H₂(g)+5O₂(g)==4CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-2596.7kJ/mol
⑤C₃H₈(g)+5O₂(g)==3CO₂(g)+4H₂O(l)  △H=-2217.8kJ/mol
现有由上述五种烃中的两种组合成的混合气体2mol，经充分燃烧后放出3037.6kJ热量，则下列哪些组合是不可能的    （ ）

已知： CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋6.5O₂(g) == 4CO₂(g)＋5H₂O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol^-1
(CH₃)₂CHCH₃(g)＋6.5O₂(g) == 4CO₂(g)＋5H₂O(l)  ΔH＝－2 869kJ·mol^-1
下列说法正确的是（   ）

完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO₂，并使之生成正盐Na₂CO₃，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol无水酒精放出的热量是

在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，且
C(s) + O₂(g) = CO(g)△H =" -110.5" kJ/mol  CO(g) + O₂(g) = CO₂(g)△H =" -283" kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是(      )

0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和水蒸气，放出609.9kJ的热量，又知：H₂O (l ) == H₂O（g） △H =" +44" kJ·mol^-1_。下列能表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式的是（    ）