25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)△H= ―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(1)△H=" +571.6" kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=" ―571.6" kJ／mol

D．H2(g)+O2(g)＝H2O(1)△H = ―285.8kJ／mol

已知；，则反应的△H为（　 ）

已知化学反应：①C(s)+1/2O₂(g) ＝ CO(g)         △H₁<0
②CO(g) +1/2O₂(g) ＝ CO₂(g)      △H₂<0
③C(s)+O₂(g) ＝ CO₂(g)           △H₃<0；
相同条件下，下列说法正确的是

对于热方程式说法正确的是：

A．中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,, 则2H＋(aq)＋(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　△H＝－114.6 kJ·mol－1

B．将0.5 molN2和1.5 mol H2于密闭容器生成NH3(g)，放热19.3 kJ，方程式为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H="—38.6" kJ·mol—1

C．标准状况：H2(g)＋F2(g) ==="2HF(g)" △H＝－270kJ/mol，

D．氨氧化：4NH3(g)＋5O2(g) ===4NO(g)＋6H2O(g)△H＝－1025 kJ/mol

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(石墨,s)==C（金刚石,s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57．3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57．3 kJ

D．已知2C(s) +2O2 (g) ="=2" CO2(g)△H1

根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i)I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)ΔH ="-9.48" kJ·mol^-1
(ii) I₂(S)+ H₂(g)2HI(g)ΔH ="+26.48" kJ·mol^-1 下列判断正确的是(     )

已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q ₁、Q₂均为正值)：
H₂(g)＋Cl₂(g) = 2HCl(g)　△H₁＝－Q₁ kJ·mol^-1
H₂(g)＋Br₂(g) = 2HBr(g)　△H₂＝－Q₂ kJ·mol^-1
有关上述反应的叙述正确的是(　　)

下列说法中正确的是

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
① CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g)；ΔH＝＋49.0 kJ/mol
② CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)；ΔH＝－192.9 kJ/mol
下列说法正确的是     （       ）

A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol

已知在发射卫星时可用肼(N₂H₄)为燃料和NO₂作氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气。
又知：N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)          　 ΔH＝＋67.7kJ·mol^－1
N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－534kJ·mol^－1
则肼与NO₂反应的热化学方程式为（       ）