已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量．
4P(红，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH₁
4P(白，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH₂
则ΔH₁与ΔH₂的关系正确的是（    ）

盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是

已知下列热化学方程式：
(1)CH₃COOH(l)＋2O₂(g)==2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^－1
(2)C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)   ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1
(3)H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)  ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^－1，
则反应2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的焓变ΔH为

已知：C₂H₅OH(g)+3O₂(g) ="==" 2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH₁＝-Q₁kJ·mol^-1；C₂H₅OH(g) ="==" C₂H₅OH(l) ΔH₂＝-Q₂kJ·mol^-1；H₂O(g) ="==" H₂O(l) ΔH₃＝-Q₃kJ·mol^-1；若使23g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量为        （   ）

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C（s）+O（g）==CO（g） △H  C（s）+O（g）==CO（g） △H
②S（s）+O（g）==SO（g） △H   S（g）+O（g）==SO（g） △H
③H（g）+O（g）==HO（l） △H  2H（g）+O（g）==2HO（l） △H
④CaCO（s）==CaO（s）+CO（g） △H  CaO（s）+HO（l）==Ca（OH）（s） △H

白磷与氧可发生如下反应：P+5O=PO。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－Pa kJ·mol、P－O b kJ·mol、P="=O" c kJ·mol、O="=O" d kJ·mol

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

A．（6a+5d－4c－12b） kJ·mol	B．（4c+12b－6a－5d） kJ·mol
C．（4c+12b－4a－5d） kJ·mol	D．（4a+5d－4c－12b） kJ·mol

下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）=C（金刚石）△H="+1.90" kJ·mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中，H（aq））+OH（aq））=HO（l）△H=－57.3 kJ·mol，若将含0.5 mol HSO的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2 gH完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H（g）+O（g）=2HO（1）△H=－285.8 kJ·mol

100g碳粉燃烧所得气体中，CO占2/3、CO₂占1/3体积，且
C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g) △H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O₂(g) ＝CO₂(g)  △H=—282.57kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比损失的热量是

向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4 mol·L^—1 Ba(OH)₂溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100mL 0.4 mol·L^—1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的热化学方程式为

已知101 k Pa时辛烷的燃烧热为－5518 kJ· mol^－1。则下列热化学方程式书写正确的是