(1)已知常温时32g甲烷燃烧放出的热量为akg，写出甲烷标准燃烧热的热化学方程式                                            ；
（2）以甲烷为燃料和KOH溶液为电解质制成燃料电池。
其电池负极反应式是：                                       ；
其电池总反应化学方程式是：                                         。

实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：

它所对应的化学反应为：                                
（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO2（g）  2CO（g）平衡常数K₁；  
CO（g）+H2O（g   H2（g）+CO2（g）平衡常数K₂；
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） 平衡常数K₃；
则K₁、K₂、K₃之间的关系是：                            。
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

（6分）红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1 mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：
（1）PCl₃分解成P(s)和Cl₂(g)的热化学方程式是__________________________________。
（2）P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的△H₁=_______________，与P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的△H₂的关系是：△H₂__________△H₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(12分)2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH= —99kJ·mol^—1.请回答下列问题：

（1）图中A点表示          。E的大小对该反应的反应热有无影响？        。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？        ，理由是                                      ；
（2）图中△H=             KJ·mol^—1；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式
                                ，                                        。

（15分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH₄（g）＋H₂O（g）===CO（g）＋3H₂（g）；ΔH＝206．2 kJ·mol^－1
CH₄（g）＋CO₂（g）===2CO（g）＋2H₂（g）；ΔH＝247．4 kJ·mol^－1
2H₂S（g）===2H₂（g）＋S₂（g）；ΔH＝169．8 kJ·mol^－1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄（g）与 H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为____________________________。
（2） H₂S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H₂S燃烧，其目的是________________；燃烧生成的SO₂与H₂S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：________________________。
（3） H₂O的热分解也可得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示。图中A．B表示的物质依次是________。

图1
　　
图2
（4）电解尿素[CO（NH₂）₂ ]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴．阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为　　。
（5） Mg₂Cu是一种储氢合金。350 ℃时，Mg₂Cu与H₂反应，生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0．077）。Mg₂Cu与H₂反应的化学方程式为____________________________。

（4分）当一个化学反应中反应物总能量大于生成物总能量时，此反应为__________反应（吸热或放热），酸碱中和是____________反应（吸热或放热）。

（6分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－1；由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量。
根据上述数据可计算：N－H键的键能是              。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝－24.8 kJ·mol^－1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)   △H＝－47.2 kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)      △H＝＋640.5 kJ·mol^－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：
_________________                                                           。

（7分）（1）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：====  △H=＋64kJ/mol
====      △H= -196kJ/mol
="==="       △H= -286kJ/mol
在溶液中与反应生成和的热化学方程式为                                                    。
（2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅和3.0 mol/L的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

	温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
	铜平均溶解速率	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76
	（）

（12分）按要求完成各题
（1）已知，1mol N₂（g）与足量O₂（g）起反应，生成2mol NO₂（g），吸收68 kJ的热量。该反应的热化学方程式可表示为：                                  
（2）写出下列各物质的电离方程式：
CH₃COOH                                          
NH₃·H₂O                                          
（3）写出下列各物质水解的离子方程式：
NaHCO₃                                          
AlCl₃                                        
（4）把足量的碳酸钙粉末放入水中，建立的溶解平衡可表示为：
                                                     

I：（1）氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ·g^-1。请写出氢气燃烧的热化学方程式                                                 。
（2）1molN₂(g)和1molO₂（g）在一定条件下反应生成2molNO(g)，吸收180kJ的热量，已知断裂1molN₂(g)中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放_______kJ的能量。
Ⅱ：在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，如图所示：

（1）如果把电键K接A，这一装置形成         装置，Zn①极是_____极，其电极反应式是_______________________。
（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成________装置，Zn②极是_______极，其电极反应式是____________________；
（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于             ，Zn①极发生的腐蚀主要属于            。