（1）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄（g）+ 4 NO₂ （g）=  4 NO（g）+ CO₂ （g）+ 2 H₂O（g）ΔH＝ -574 kJ · mol^－1
CH₄（g）+ 4 NO（g）=  2 N₂（g）+ CO₂ （g）+ 2 H₂O（g）ΔH＝ -1160 kJ· mol^－1
（1）若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为            
（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为                   kJ。
（2）已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________________________。
（3）甲硅烷(SiH₄)是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成(SiO₂)和水。已知室
温下10 g甲硅烷自燃放出热量446 kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为：
________________________________________________________________________。
（4）使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂是放热反应，当1 mol Cl₂参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：
_________________________________________________________________________。

把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：
途径I：直接燃烧：C(s)+O₂(g)CO₂(g)  (放热393.5kJ)
途径Ⅱ：先制成水煤气，再燃烧水煤气：
C(s)+ H₂O(g)CO(g)+H₂(g)  (吸热131.5kJ)
CO(g)+1/2O₂(g)CO₂(g)，  H₂(g)+ 1/2O₂(g) H₂O(g)   (共放热525kJ)
试回答下列问题：
（1）判断途径I放出的总热量＿＿＿＿＿＿(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的总热量。
（2）在制水煤气的反应里，反应物所具有的总能量＿＿＿＿＿＿生成物所具有的总能量(填“大于”、“等于”或“小于”)，因此在反应时，反应物就需要＿＿＿＿＿＿能量才能转化为生成物。
（3）途径I中通常将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是                      ；
①使煤充分燃烧，提高能量的转化率   ②减少SO₂的产生，避免造成“酸雨”
③减少有毒的CO产生，避免污染空气  ④减少CO₂的产生，避免“温室效应” 

写出下列反应的热化学方程式：
（1）10g乙烷（C₂H₆）气体完全燃烧生成液态水放出热量520kJ.
                                                                
（2）10gCaCO₃高温分解吸收热量17.56kJ.
                                                                

（1）已知热化学方程式如下：N₂(g)+3H₂O(1)==2NH₃(g)+O₂(g);△H="+765.2" kJ·mol^-1，请在答题卡的坐标图中，画出上述反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
（2）明矾能净水的原因： (用离子方程式和必要的文字解释)
___________________________________________________________________________。
（3）已知FeCl₃能水解 ，则配制FeCl₃溶液的方法是 ____                        。
（4）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
铁锅的锈蚀是       腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）
写出铁锅腐蚀负极的电极反应式：                               
正极的电极反应式：                               

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O
(1)已知:Ⅰ反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。
Ⅱ
H₂O的电子式是_______________.
②反应A的热化学方程式是_______________。
③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________KJ，H₂O中H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“若”）_______________。
(2)对于反应A，下图是4种投料比[n(HCl)：n(O₂)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是______________.
②当曲线b, c, d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_________________.
③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl₂的物质的量分数是_______________.

已知25℃和101KP时
① CO（g）+ 1/2 O₂（g）====CO₂（g）ΔH₁ = －283.0 kJ/mol
② H₂（g）+ 1/2 O₂（g）====H₂O（l）ΔH₂= －285.8 kJ/mol
③ C₂H₅OH（l）+ 3 O₂（g）="===" 2 CO₂（g）+ 3 H₂O（l）ΔH₃=-1370kJ/mol
试计算2CO（g）＋4 H₂（g）="===" H₂O（l）＋C₂H₅OH（l）的ΔH₄

（1）（3分）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl，属于放热反应的是              （填序号），写出反应⑥的化学方程式__             ____。
（2）（5分）用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O₂ 2Cl₂＋2H₂O
已知：i.反应A中， 4mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
①H₂O的电子式为__________。
②反应A中反应物的总能量_____________ 生成物的总能量。（填“大于、小于或等于”)
③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为________kJ，H₂O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。

拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N₂生成NH₃_1____热量(填“吸收”或“放出”) _2__     kJ；理论上，每生成1 mol NH₃__3_热量(填“吸收”或“放出”)  4  kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？_________5_________________。

下列反应属于放热反应的是   1   ；属于吸热反应的是  2   。

化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）过程中的能量变化

（1）人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为___________ kJ/mol，由上图写出N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）的热化学反应方程式_______________________
（2）根据下列反应的热化学反应式，计算由C（石墨）和H₂（g）反应生成1mol C₂H₂（g）的△H。
C（石墨） + O₂（g） = CO₂（g）；△H₁ =" -" 393．5 kJ/mol
2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l）；△H₂ =" -" 571．6 kJ/mol
2C₂H₂（g） + 5 O₂（g） = 4CO₂（g） + 2H₂O（l）；△H₃ =" -" 2599．2 kJ/mol，
则由C（石墨）和H₂（g）反应生成1mol C₂H₂（g）的△H _______________________ kJ/mol。