现有如下两个反应：
A.2NaOH+H₂SO₄ = Na₂SO₄+2H₂O    B.CH₄+2O₂ = CO₂+2H₂O
（1）根据反应的本质，两个反应都为        反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（填“能或不能”）A              B           
(2)如果能，最好应选择           作电解质溶液（NaOH或H₂SO₄）。则负极电极反应式：                              ，正极电极反应式：                （若均不能则此问不填）

用50mL 0.50 mol?L^-1盐酸与50mL 0.55 mol?L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是             。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                        。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热△H绝对值         。（填偏大、偏小、无影响）

（1）1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量，试写出对应的热化学方程式                          。标准状况下11.2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是        kJ。
（2）A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量（kJ）变化如图所示，回答下列问题。

①反应物A(g)和B(g)具有的总能量      （填大于、小于、等于）生成物C(g)和D(g)具有的总能量。
②该反应是_______反应（填吸热、放热），△H=                    （用E₁和E₂表示）。
③稳定性：反应物        生成物（填大于、小于、等于）。

⑴20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如题图⑴所示是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是        （填“吸热”或“放热”）反应，NO₂和CO的总能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO₂和NO的总能量。

⑵某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化曲线如图⑵所示。根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应在            min时达到平衡状态；
②该反应的化学方程式为：                                       ；
⑶一定温度下，对于反应2A(g) + B(g)2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如图⑶所示，现从t₁时间开始对反应体系升高温度，n(C)的变化如图qb所示。则：
①p点时反应的v_正    v_逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②a，b两点的正反应速率v_a       v_b（填“＞”、“＜”或“＝”）

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                   ______________________。
(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23 g NO₂需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_______________________________________________。

已知：C(s) + O₂(g)  CO₂(g)  ΔH＝－437.3 kJ?mol^－1
H₂(g) +O₂(g)  H₂O(g)  ΔH＝－285.8 kJ?mol^－1
CO(g) +O₂(g)  CO₂(g)  ΔH＝－283.0 kJ?mol^－1
则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是
                                                                         

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8 kJ/mol、－283.0 kJ/mol和－726.5 kJ/mol。请回答下列问题：
(1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是__________kJ；
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________________________；

（1）现有可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据下图示回答：

①上左图中压强 p₁         p₂（填“＞”、“＜”、“=”）
②反应式中（a +b）       （c +d）（填“＞”、“＜”、“=”）
③上右图中温度t₁℃     t₂℃（填“高”或“低”）
④该反应的正反应为       反应（填“吸热”或“放热”）
（2）今有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三种溶液，选择填空：

（1）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B₂H₆），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为                  
（2）又已知：H₂O(g) =H₂O(l) ; ΔH="-44" kJ/mol，则5.6L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是      。

某化学反应中，设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂。

（1）若E₁＞E₂，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图___________(填“A”或“B” )表示。
（2）若E₁＜E₂，则该反应为________（填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图__________(填“A”或“B” )表示。