4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式为                                                        。

（8分）为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG（压缩天然气）清洁燃料，实验测得0.16g该气体燃料，完全燃烧生成224mLCO₂（标准状况）和0.36g液态水，并放出8.903KJ的热量。请写出：
CNG的化学式          ，其完全燃烧的热化学方程式                      。

（14分）
（1）火箭发射时可用肼(N₂H₄)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。
已知：N₂(g) + 2O₂(g)= 2NO₂(g)  △H =" +67.7" kJ／mol；
N₂H₄(g)+ O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g) △H＝－534 kJ／mol
则N₂H₄和NO₂反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为__________________ 。
（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，则该酸为     酸（填“强”或“弱”）， H₂A的电离方程式为                                       ，该溶液中由水电离出的c(H⁺)=                     。
（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸  b、醋酸：
①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H⁺)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H₂的总体积：a          b。
③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a          b

（5分）已知下列两个热化学方程式：
H₂（g）＋O₂（g）====H₂O（l）△H＝－128.5kJ·mol^－1
C₃H₈（g）＋5O₂（g）====3CO₂（g）＋4H₂O（l）△H＝－2220.0kJ·mol^－1
（1）实验测得H₂和C₃ H₈的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H₂和C₃ H₈的体积比是         ；
（2）已知：H₂O（l） H₂O（g） △H＝＋44.0kJ·mol^－1，写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式                                        。

(8分)已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题：

（1）分别写出①②的数值：
①   ▲   ；     ②   ▲   。
（2）生成H₂O（g）中的1mol H-O键放出   ▲   kJ的能量。
（3）已知：H₂O（l）= H₂O（g） DH=" +44" kJ·mol^－1，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：   ▲   。

研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为2378.0  kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝         kJ·mol^–1。

（4分）由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

已知：①
②
③
则(1) 的=________________。
(2) 碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为__________________________。

(共6分)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸汽放热241.8kJ，写出该反应的热化学方
式　　　　                   若1 g水蒸汽转化为液态水放热2.444kJ，则反应H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（l）的△H=__________kJ·mol^-1，燃烧2mol氢气生成液态水能放出___________的热量。

(15分) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：  CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g)  ΔH₁
反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g)  ΔH₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

（10分）烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点。
⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是  ▲  。
⑵选择性催化还原法的脱硝原理为：
6NO_x＋4x NH₃ (3＋2x)N₂＋6xH₂O
①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N₂的体积为  ▲  L。
②已知：2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O (g)  ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1
N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)   ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1
N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)    ΔH＝－180.5kJ·mol^－1
则反应6NO(g)＋4NH₃(g)＝5N₂(g)＋6H₂O(g)的ΔH＝  ▲  。
⑶目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

图1                                  图2
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：  ▲  。
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是  ▲  。