（5分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为                                                。
（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                   kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                  

（本题共14分）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。请回答下列问题：


（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：                              。
（2）已知在450℃并有催化剂存在下：2 SO₂ (g)+O₂(g)  2SO₃(g)  △H = －196.6 KJ·mol^-1,
①该热化学反应方程式的意义是                                         。  
②图1中的ΔH₂ =               KJ·mol^－1
③恒温恒容时，1molSO₂和2molO ₂充分反应，放出热量的数值比∣ΔH₂ ∣    (填“大”“小”或“相等”)
④）恒容条件下，下列措施中能使n(SO₃)/ n(SO₂ )增大的有        。
a．升高温度                                                          b．充入He气
c．再充入1molSO₂ (g)和1molO ₂ (g)             d．使用催化剂
(3) 某SO₂(g)和O₂(g)体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂ (g)和O ₂ (g)的量，则：
①图中t₄时引起平衡移动的条件可能是                    ；
②图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是____________。

(12分) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：  CO(g) ＋ 2H₂(g)  CH₃OH(g)  ΔH₁
反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g) CH₃OH(g)  +  H₂O(g)  ΔH₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
②已知反应Ⅰ的能量变化如图所示：由表中数据判断  ΔH₁      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，    则CO的转化率为          
（2）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为________
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为____________
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为____________.

（16分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
⑴实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：____________________________________。
⑵下图是某笔记本电脑用甲醇燃料电池的结构示意图。

放电时甲醇应从______处通入（填“a”或“b”），电池内部H^＋向_____（填“左”或“右”）移动。写出电池负极的电极反应式：_______________________________。
⑶由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

(4分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)NH₃与NaClO反应可得到肼(N₂H₄)，该反应的化学方程式为               ；
(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)= N₂O₄ (1)          △H₁= -195kJ·mol^-1 
②N₂H₄ (1) + O₂(g)= N₂(g) + 2 H₂O      △H₂= -534.2kJ·mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式                             ；

（8分）已知1mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890KJ热
（1）写出H₂燃烧热的热化学方程式                                       。
（2）若1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸汽，放出热量   890KJ（填“=”、“>”“<”）
（3）若将a mol CH₄，CO，H₂混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和液态水，则放出热量（Q）的取值范围是       。
（4）若将a mol CH₄，CO，H₂混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和液态水，且CO₂和H₂O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是                            。

（8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________________；
（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量。______________________________；
（3）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量_________________________________。
（4）肼（N₂H₄）和NO₂是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N₂和H₂O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为                     。

（3分）发射卫星用作燃料，作氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，已知：
                               △H₁＝＋67.7kJ/mol
N₂H₄（g）＋O₂（g）＝ N₂（g）＋2H₂O（g）   △H₂＝－534kJ/mol
试写出N₂H₄与 NO₂反应的热化学方程式
                                                            。

（1）常温下有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，比较盐酸、HX、HY、HZ四种酸酸性由强到弱                       
（2）已知25°C时：
                     
氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。20ml0.1mol的氢氟酸与0.1mol/L
氢氧化钠溶液完全反应时放热aJ，写出氢氟酸电离的热化学方程式
                                              

已知：2Al (s)+O₂（g）=== Al₂O₃(s)  △H=" -1" 644.3 kJ? mol^-1
2Fe (s) +O₂（g）=== Fe₂O₃(s)  △H=" -815.88" kJ? mol^-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式___________________________。