能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。已知拆开1 mol H－H键、1 mol I－I、1 mol H－I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘单质反应（H₂+I₂=2HI）生成1 mol HI需要             （填“放出”或“吸收”）      ___ kJ的热量。
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。

在如图甲装置中，负极电极反应式为                      ，发生的是   反应（填“氧化”或“还原”，下同）。正极电极反应式为                              ；总反应的离子方程式为                                           。
（3）若用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用氢气做燃料，空气做氧化剂制成燃料电池，其负极反应式为                    ；正极反应式为                                   。当有标状下2.24L氢气消耗时，另一极消耗氧气的物质的量为        。
（4）在如下图所示的原电池中，铝做        极，导线上电子由       极流向       极。

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101 kPa下测得的热量）。
（1）反应的热化学方程式为                             ______________            。
（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是       
_______________________________________________________________________。

捕碳技术（主要指捕获CO₂）在降低温室气体排放中具有重要的作用。
目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)(NH₄)₂CO₃(aq)         △H₁
反应Ⅱ：NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g) (NH₄)₂HCO₃(aq)        △H₂
反应Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)2(NH₄)₂HCO₃(aq) △H₃
请回答下列问题：
（1）△H₃与△H₁、△H₂之间的关系是：△H₃       。
（2）为研究温度对(NH₄)₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度。然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂气体浓度，得到趋势图（见图1）。则：
①△H₃       0(填＞、＝或＜)。
②在T₁～T₂及T₄～T₅二个温度区间，容器内CO₂气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，
其原因是                                                     。
③反应Ⅲ在温度为T₁时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t₁时，将该反应体系温度上升到T₂，并维持该温度。请在图中画出t₁时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。

（3）利用反应Ⅲ捕获CO₂，在(NH₄)₂CO₃初始浓度和体积确定的情况下，提高CO₂吸收量的措施有                                                            （写出2个）。
（4）下列物质中也可能作为CO₂捕获剂的是     。

NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一。
（1） NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式:_              .
（2）汽车发动机工作时会引发N₂和0₂反应，其能量变化示意图如下:

①写出该反应的热化学方程式: _              .
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_              .。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_X的排放。
①当尾气中空气不足时，NO_X在催化转化器中被还原成N₂排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_              .
② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO_X生成盐。其吸收能力顺序如下：₁₂MgO <_2oCaO <₃₈SrO<₅₆BaO.原因是              .
（4）通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是           反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式:            .

（1）已知：①Mg(s)+Cl₂(g)=MgCl₂(s)        △Ｈ=－641kJ·mol^－1。
②1/2Ti(s)+ Cl₂(g) =1/2TiCl₄(1) 　　 △Ｈ=－385 kJ·mol^－1。
则2Mg(s)＋TiCl₄(1)＝2MgCl₂(s)＋Ti(s)的反应热为△Ｈ=                         。
（2）已知甲醇（CH₃OH）在常温下为液体，其热值为22.7kJ?g^-1，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为_______                 _____                 __。
（3）将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池，该电池
正极反应式为__________________    ______________。
（4）右图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：

①该电解槽中发生反应的总离子反应方程式为
                                               
②若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为______                     ____________________。

（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝－24.8kJ·mol^－1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝－47.4kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)      △H＝＋640.5kJ·mol^－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：                  
                                             。
（2）在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①该反应的△H    0 （填“<”、“>”或“=”）。
②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再 
增加a mol CO与 2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率　     （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）实验室中配制AgNO₃溶液时通常需要向其中加入                      ，目的是                              ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)。25^oC时，现将足量AgCl分别放入：①l00mL蒸馏水；②l0 0mL 0.2 mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1 mol?L^-1氯化镁溶液；④100mL 0.1 mol?L^-1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是          （填写序号）。

常温下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列顺序为                         （填序号）；
（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）                             
（3）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵
在上述五种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是              
（4）已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39l kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为            

已知化学反应N₂+3H₂2NH₃的能量变化如图所示，

（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃（g）是      能量的过程（填“吸收”或“释放”）。
（2）N₂(g)+H₂(g) NH₃(g ) △H=              ；
（3）N₂(g)和H₂生成NH₃(1)的热化学方程式为                                   

由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
                                                                                。
已知H₂O(l) ＝ H₂O (g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol^－1，则标准状况下33.6 L H₂生成液态水时放出的热量是                    kJ 。

氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。
（1）500°C、50Mpa时，在容积为VL的密闭容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，经过t min后反应达到平衡后N₂的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值
为              ； t min内用NH₃表示的速率是              
（2）工业合成氨的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）ΔH＝－92kJ/mol（表示当生成2 mol NH₃时放出92.2KJ的热）。有关键能：N≡N：945.6kJ/mol ；N-H：391.0kJ/mol，则H—H键能为           KJ/mol