已知2H₂（g）+ O₂（g）===2H₂O（l） ΔH =" —571.6" kJ· mol^—1
CO(g) + 1/2O₂(g) ="=" CO₂(g)     △H = －283 kJ· mol^—1某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原混合气体中H₂和CO的物质的量。

已知：2H₂ ( g ) + O₂ ( g ) = 2H₂O ( l );  △H = －571.6kJ/mol
2H₂ ( g ) + O₂ ( g ) = 2H₂O ( g );  △H = －483.6kJ/mol
CH₄ ( g ) + 2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂ ( g );  △H = －890 kJ/mol
标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。

（10分）（1）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔＨ＝－1160 kJ·mol^-1
若用标准状况下4.48ＬCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为　　　　（阿伏伽德罗常数用N_A表示），放出的热量为　　　　　    kJ。
（2）已知：C₃H₈(g )  ====  CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)       △H₁＝156.6kJ·mol^-1
CH₃CH＝CH₂(g)  ====  CH₄(g)＋HC≡CH(g)      △H₂＝32.4kJ·mol^-1 
则相同条件下，反应C₃H₈(g)====CH₃CH＝CH₂ (g)＋H₂(g)的△H＝    kJ·mol^-1。
(3)甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)。部分物质的燃烧热数据如右表：已知1mol H₂O(g)转变为1mol H₂O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH₄和H₂O在高温下反应的热化学方程式                                   。

（8分）已知：(1)Fe₂O₃(s) + 3CO(g) ="=" 2Fe(s) + 3CO₂(g)    △H₁= －26.7 kJ/mol
(2)3Fe₂O₃(s) + CO(g) ="=" 2Fe₃O₄(s) + CO₂(g)  △H₂= －50.75 kJ/mol
(3) Fe₃O₄(s) + CO(g) ="=" 3FeO(s) + CO₂(g)    △H₃= －36.5 kJ/mol   
计算反应：2FeO(s) + 2CO(g) ="=" 2Fe(s) + 2CO₂(g)的△H（要有计算过程）。

（6分）已知：①1mol H₂中的共价键断裂吸收436KJ能量，0.5mol O₂中的共价键断裂吸收249KJ能量，形成1mol水蒸气中的共价键释放930KJ 能量。
②H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH＝+44 kJ·mol^-1
③CH₄ ( g ) + 2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂ ( g )  △H = －890 kJ·mol^-1
（1）写出H₂在O₂中燃烧生成水蒸气的热化学方程式                          ；
（2）1.12L（折算成标况下的体积）H₂完全燃烧生成液态水放出的热量为           ；
（3）实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol完全燃烧时放热为2358kJ（生成的水为液态），则混合气体中氢气和甲烷的体积比为          。

(6分)利用盖斯定律解答下列各小题
(1)已知反应：H₂(g)+O₂(g)==H₂O(g) △H₁  N₂(g)+2O₂==2NO₂(g) △H₂
N₂(g)+H₂(g)==NH₃(g)  △H₃
利用上述三个反应，计算4NH₃(g)+7O₂(g)==4NO₂(g)+6H₂O(g)的反应焓变为                      (用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示)。
(2) 已知：CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋3H₂(g)  ΔH＝+206.2 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋CO₂(g)===2CO(g)＋2H₂(g)      ΔH＝+247.4 kJ·mol^－1
则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为：                                           。

（本题共10分）白磷、红磷是磷的两种同素异构体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P₄O₆，空气充足是生成P₄O₁₀。
（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
P₄(s,白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) ΔH₁=" -2983.2" kJ?mol^-1,
P(s，红磷)+ 5/4O₂(g)="1/4" P₄O₁₀(s) ΔH₂=" -738.5" kJ?mol^-1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为                                 。
（2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P₄(s,白磷)+3O₂(g)=P₄O₆(s) ΔH= -1638kJ?mol^-1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况下），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P₄O₁₀和P₄O₆的物质的量之比为               ，反应过程中放出的热量为为               。
（3）已知白磷和PCl₃的分子结构如图所示，现提供以下的化学键的键能（KJ／mol）:P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331。

则反应P₄(s,白磷)+6Cl₂(g)=4PCl₃(s)的反应热ΔH =                   。

下图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字。试计算：

⑴ 该硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度是多少？
⑵ 现取10 mL 该硫酸稀释到100 mL后，H₂SO₄的物质的量浓度是多少？

已知下列两个热化学方程式：
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol^-1
C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220.0kJ·mol^-1
实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3363.2kJ，则混和气体中氢气与丙烷的物质的量分别是多少？

(9分)研究NO₂、SO₂ 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
⑴NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________。利用反应6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是       L。
(2)已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)      ΔH=－196.6 kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)      ΔH=－113.0 kJ·mol^-1
则反应NO₂(g）+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=    kJ·mol^-1。
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝         。