本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是                             (      )

仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是     (      )

下列关于可逆反应的叙述正确的是（　　）

A．可逆反应是指既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应

B．2H2O2H2+O2与2H2+O22H2O互为可逆反应

C．对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率就会减小

D．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率影响的程度不一定相同

如图2所示，反应3A(g)+B(g) 2C(g)△H<0，随不同温度（T₁>T₂）。不同压强（P₂>P₂）或不同时间（t），混合气中C的体积分数C%变化的曲线中，下列图像错误的是（   ）

在一定条件下，将A₂和B₂两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：
xA₂(g)+yB₂(g) 2C(g)，2S后测得反应速率如下V (A₂)＝0.4mol／(L·s)，V (B₂)="1.2" mol／(L·s) ，V (C)= 0.8mol／(L·s) 则该x和y的值分别为
A．2和3                       B．3和2              C．3和1       D．1和3

在一定温度下，A₂(g) + B₂(g)2AB(g)达到平衡的标志是
①单位时间内减少x mol A₂，同时生成2x mol AB；②单位时间内生成 2x mol AB, 同时生成x mol A₂；③反应混合物中，A₂、B₂、AB的物质的量比为1：1：2； ④单位时间内1mol A-A键断裂，同时形成2 mol A-B键； ⑤单位时间内减少1mol A₂，同时断裂2 mol A-B键； ⑥反应混合物中，AB的质量分数不再改变。

在铝与稀硫酸的反应中，已知1 min末硫酸的浓度减少了3.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则1 min 内生成硫酸铝的平均反应速率是  （   ）

在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g) xC(g)，符合下图甲所示的关系（c%表示平衡混合气体中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。则图乙中y轴是指

A．C的转化率                          B．平衡混合气中B的百分含量
C．平衡混合气的平均相对分子质量       D．平衡混合气的密度

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

在一个密闭容器中，可逆反应aA（g）bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则：