将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

达到平衡时，c(H₂)=0.5mol·L^-1，c(H_I)=4mol·L^-1，则此温度下,反应①的平衡常数为

在密闭容器中进行如下反应：H₂(g) ＋I₂(g)2HI(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是

在四个不同容器中且不同条件下进行N₂ + 3H₂2NH₃反应，根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（   ）

工业制取硫酸是一个连续的生产过程。今测得进入接触室时混合气体(396 K、40000 kPa，主要成分为SO₂、O₂、N₂)的流量为1.0 m³/s，从接触室导出气体（792 K、40000 kPa）的流量为1.8 m³ /s。据此，以下说法中正确的是（　　）

一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度   ②容器内气体的压强   ③混合气体的总物质的量
④B物质的量浓度   ⑤混合气体的平均相对分子质量   ⑥A的转化率

下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N₂＋3H₂2NH₃，其中代表同一反应速率的
是 (　   )
①v(N₂)＝0.03 mol·L^－1·min^－1        ②v(NH₃)＝0.09 mol·L^－1·min^－1
③v(H₂)＝0.045 mol·L^－1·min^－1       ④v(H₂)＝0.135 mol·L^－1·min^－1

下列描述违背化学原理的是(     )

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

B．反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大

C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快

D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=　Cl2 ↑

在一个密闭容器中进行反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；已知反应过程中某一时刻，SO₂、O₂、SO₃分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是              

关于下列各图的叙述，正确的是（    ）

A．图甲中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B．图乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．图丙中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化

D．图丁中起始时HA的物质的量浓度大于HB

下列说法不正确的是（    ）

A．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小

B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

C．一定温度下，氯化铵水解离子方程式：NH+4+H2ONH3·H2O+H+，若用KW表示的离子积， Kb表示氨水电离常数，则氯化铵水解平衡常数K=KW/Kb

D．一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2茌催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气,己知：