100.0mL 6.0mol·L^-1H₂SO₄（aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H₂的总量，可向反应物中加入的物质是

一定温度下，能说明可逆反应：达到限度的是
A．C的生成速率与A的消耗速率相等
B．单位时间生成n molA，同时生成3n mol B
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数之比为1：3：2

在一定条件下，向2L的密闭容器中发生N₂+3H₂2NH₃的反应，自反应开始至2s末，氨的物质的量由0变为0.8 mol，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是

硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应的说法不正确的是

一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应2HI（g）H₂（g）+I₂（g）.若c（HI）由0.1 mol·L^－1降到0.07 mol·L^－1时，需要15s，那么c（HI）由0.07 mol·L^－1降到0.05 mol·L^－1时，需要反应的时间为

把0.6 mol 气体X 和0.4 mol 气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应3X（g）+ Y（g）nZ（g）+2W（g）,测得5min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的反应速率为0.01 mol·L^－1·min^－1,则n值是

铁与稀硫酸反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是

在一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为

对于可逆反应A（g）＋2B（g）2C（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且使A的浓度增大，应采取的措施是

反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v_(A) ＝0.15mol/(L·s)     ②v_(B)＝0.6mol/(L·s)③v_(C)＝0.5mol/(L·s) ④v _(D) ＝0.45mol/(L·s)
则反应进行由快到慢的顺序为：
A．④＞③＞①＞②                          B．②＞④＞③＞①
C．②＞③＞④＞①                D．④＞③＞②＞①