一定温度下在2L容器内进行某一反应，气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是 
          

在N₂＋3H₂2NH₃的反应中，在5s中N₂由6mol/L减至2mol/L。则NH₃的平均反应速率是

反应2SO₂+O₂2SO₃，在一段时间后c(SO₃)增加了0.40mol·L^－1 ，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.040mol·L^－1·s^－1 ，则这段时间为（   ）   

将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)==2C(g).若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L^-1，下列几种说法，不正确的是（  ）
①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·L^-1·s^-1②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol·L^-1·s^-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L^-1

对于可逆反应N₂（g） +  3H₂（g）  2NH₃（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．ν（H2）= 0.3mol/(L·min)

B．ν（N2）= 0.2mol/(L·min)

C．ν（NH3）=" 0.25mol/(L·min" )

D．ν（H2）= 0.4mol/(L·min)

已知4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(g)。若化学反应速率分别用ν(NH₃)、 ν(O₂)、 ν(NO)、 ν(H₂O)表示，则下列关系正确的是

在一个密闭容器中，盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L^-1和5.4 mol·L^-1，在一定的条件下它们反应生成NH₃，10min后测得N₂的浓度是0.8 mol·L^-1，则在这10min内NH₃的平均反应速率是

某一反应物的浓度是2mol· L-1,经过4min后，它的浓度变成1. 68 mol· L-1,则在这4min内它的平均反应速率为（  ）

NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，根据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0.020mol·L^-1NaHSO₃（含少量淀粉）10.0ml、KIO₃（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

在N₂+3H₂2NH₃反应中，自反应开始至2S末，氮气的浓度由0变为0.4mol/L，则以氮气的浓度变化表示该反应在2S内的平均反应速率是(　　)