右图表示反应的正反应速率随时间的变化情况，由此曲线判断下列说法中，可能正确的是（　　）
           

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，2 mol A和2 mol B 进行反应：2A(g) +B(g) C(g)，经60s达到平衡，生成0.6 mol C。下列说法正确的是 
A.以A浓度变化表示的反应速率为0.002 mol·(L·s)^-1
B.若增大压强，则物质B 的转化率减小
C.若升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H＞0
D.将容器体积变为20 L，C的平衡浓度变为原来的1/2

在一体积固定的密闭容器中进行下列反应：2SO₂+O₂2SO₃(g)，当反应达到平衡时SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol·L^－1,0.1 mol·L^－1，0.2 mol·L^－1，则反应起始时的部分物质的数据不可能是

将等物质的量的X．Y气体充入一容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）＋Y（g）＋2M（s）2Z（g）；。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是                 （   ）

将1mol SO₂和1mol O₂通入容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO₃物质的量为0．3mol。此时若移走0．5mol SO₂和0．5mol O₂，则反应达到新平衡时SO₃的物质的量是   （   ）

在80℃时，某物质在2L的容器中发生化学反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：

则下列说法正确的是

A．该反应的方程式为2NO2 N2O4

B．80s前该反应一定没有达到平衡状态

C．a的取值为0.56

D．20s到40s内用N2O4表示的反应速率为0.010mol·L-1·S-1

某温度下，反应N₂O₄（g）     2NO₂（g）△H>0，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是                                                             （   ）

在一定条件下，测得2CO₂2CO+O₂(反应从CO₂开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO₂的分解率为                                    （    ）
A．    B．    c．    D．

在甲、乙两个密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g) + 2C(g) ΔH=" m" kJ/mol，有下列两种图像。有关叙述正确的是

下列说法正确的是

A．低碳生活倡导减少温室气体排放，CO2、CH4等是常见的温室气体

B．电解精炼铜时，当阳极质量减少3.2 g时，转移的电子数为0.1×6.02×1023

C．已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g) ，若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X．Y的物质的量之比为1：1

D．C60的摩尔质量是720