t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是                                                    （   ）

A．升高温度，平衡常数K一定增大

B．增大压强，W（g）质量分数增加

C．该反应的化学反应方程式为X+2Y2Z+2W

D．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动

对于平衡体系2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） △H<0。下列结论中正确的是（   ）

下列描述违背化学原理的是                                                                  （   ）

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量低

B．反应A（g）+3B（g）2C（g）达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大。

C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快

D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2CL—2e-=Cl2↑

在一密闭容器中进行反应：。已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol·L^-1、0.1mol·L^-1、0.2mol·L^-1。当反应达平衡时可能存在的数据是                   （   ）

煤化工生产中常研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知：CO（g）+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

可逆反应在2A(g) + 3B(g) 3C(g)一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（   ）

一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)₂(固体) Ba²⁺＋2OH^－。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是：
（  ）

一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO₂和1molO₂，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O₂=2NO₂；②SO₂+NO₂=SO₃+NO，下列说法错误的是

A．体系中的总反应是：2SO2+ O22SO3

B．在反应过程中NO是催化剂

C．NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率

D．NO的引入可以增加SO2的平衡转化率

是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的（ ）

A．催化剂不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．在时刻，的分别是，则时间间隔内，生成的平均速率为

D．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡时间

一定温度下，有可逆反应，，，现将充入体积为V的某容器中，达平衡时各物质的浓度恰好相等，则升高一定温度后，反应达到新平衡时的化平衡常数可能为（ ）