密闭容器中进行如下反应: X₂(气) + Y₂(气) 2Z(气), 已知 X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是                                                          

在一定温度下，可逆反应2SO₂+O₂2SO₃达到平衡状态的标志是

对于任何一个化学平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是(      )

在固定容积的密闭容器中，放入a mol X，发生如下反应2X（ ？)Y（g）＋Z（s），
并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。下列叙述正确的是

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂ (g) + O₂(g)  2SO₃ (g)，并达到平衡。在此过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为P%，则乙容器中SO₂的转化率（ ）

在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂ (g) N₂O₄ (g) ，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂（g)或N₂O₄（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数（  ）

在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO₂（g） O₂(g) + 2NO(g) —Q（Q>0），达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（   ）

下图表示反应X(g) +4Y(g) 5Z(g) ，在某温度时X的浓度随时间变化的 曲线：                                                     (    )                                               
 
下列有关该反应的描述正确的是                                               

一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生如下可逆反应：2A(g)+B(g)  C(g)+D(s)。达到平衡时，测得压强为原压强的。则A的转化率为

常温常压下，甲、乙两容器带有相同质量的活塞且容积相等，
甲容器中盛有二氧化氮气体，乙容器中盛有空气，现分别进
行下列两实验：（已知：N₂O₄(g)2NO₂(g) △H＞ 0）

（a）将两容器置于沸水中加热                                         
（b）在活塞上都加1 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是