在2NO+O₂NO₂ △H>0反应中，表明在30℃和100℃时平衡体系中NO的百分含量与反应体系总压强p的关系是下图中的

一定温度下，将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是
A．2A＋B2C            B．A＋B2C
C．2A＋BC             D．A＋B3C

乙酸蒸气能形成二聚分子2CH₃COOH(g) (CH₃COOH)₂(g) △H<0，欲测定单个乙酸的相对分子质量，应采用的条件是

合成氨所需的氢气由煤和水反应制得，其中有一步反应为CO+ H₂O(气)CO₂+H₂，△H<0。欲提高CO转化率可采用的方法是①降低温度②增大压强 ③使用催化剂④增大CO的浓度 ⑤增大水蒸气的浓度

下图是关于反应A₂(g)+3B₂(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N₂和4 molH₂，在一定温度下发生反应：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H<0。10秒后达到平衡，c（NH₃）为0.4mol/L。下列说法正确的是

对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是

各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

对于达到平衡状态的可逆反应：N₂+3H₂2NH₃(正反应为放热反应)下列叙述正确的是

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________，　K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_________________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO(g) +H₂O(g)  CO₂(g) +H₂ (g) △H<0，CO和H₂O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L^-1·min^-1。

T℃时物质浓度（mol·L^-1）的变化：

时间(min)	CO	H2	CO	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104