在t℃时，将0.2 mol X和0.8 mol Y充入体积恒定的密闭容器中，当反应X(g)＋Y(g) nZ(g)＋R(g)达到平衡时，若将反应混合气体中各物质浓度均增大一倍，X的转化率不变，已知t℃时该反应的K=1，则X的转化率为

温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1／2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是

在一密闭容器中充入1mol H₂和1mol I₂，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）2HI（g），△H＜0。反应达到平衡后，改变下列条件，能使反应速率变慢的是（N₂不参加反应）

下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

A．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)△H＜0

B．C(s)+CO2(g) 2CO(g)△H＞0

C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)△H＜0

D．H2S(g) H2(g)+S(s)△H＞0

对于处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(s) 2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是：①高温　②低温　③高压　④低压　⑤加正催化剂　⑥分离出Z

等容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，起始时四个容器中A、B的物质的量分别如下表所示(mol)，在相同条件下建立平衡，A或B的转化率大小关系为(　　)

在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合右边图像。下列叙述正确的是（   ）

已知反应A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H ＜0，下列说法正确的（    ）

一定条件下反应2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是（   ）
A．单位时间内生成n molA₂，同时消耗2n molAB  
B．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存
C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率            
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）